Au2O

不能由Au直接氧化製得，是將AuOH小心加熱至208℃脫水而得。Au2O為紫灰色粉末，不溶於水，易溶於HCl和王水，受熱分解成金；在NH3溶液中反應生成爆炸性金的氮化物Au3N·NH3。

此外還可以用以下反應制取：

Au2O3

熱分解Au(OH)3而製得，為棕黑色粉末，不溶於水，溶於無機酸；也溶於KOH，是兩性化合物。在0℃Au2O3就已很容易為H2或CO還原為Au，與氨水反應生成易爆化合物雷金。

AuOH

將KOH加到AuCl溶液中，製得深紫色沉澱AuOH，不溶於水，溶於KOH，生成K[Au(OH)2]。

Au(OH)3

將苛性鹼溶液加入HAuCl4，沉出黃褐色Au(OH)3，實際上是水合金酸H[AuO2]·H2O，為兩性化合物。Au(OH)3溶於濃HNO3，稀釋溶液，又生成Au(OH)3沉澱，用此法可精製Au(OH)3。與氨水反應生成雷金，H2或CO在低溫即可將Au(OH)3還原為金。

Au2S和Au2S3

是將H2S通至K[Au(CN)。]溶液中沉澱出Au：S；通至AuCl。的無水乙醚溶液中沉澱出Au2S。前者為銅灰色粉末，後者為黑色粉末。在自然界存在的硫族化合物有碲金礦AuTe。。

AuCl

熱分解AuCl。而製得，為黃色不溶於水的固體，在室溫為-亞穩態化合物，會緩慢分解為Au和AuCl3。

AuCl3

將金氯化或在氯中加熱HAuCl4製得。為紅色晶體，易溶於水而生成H[AuCl3(OH)]；在光照下還原為金屬。FeSO4、SO2、H2C2O4、N2H4·H2O、HCHO、H2等能使AuCl。從溶液中還原為金屬；鎂、鋁、鋅、鐵等能從AuCl。溶液中置換出金，甚至鉛、銅、銀、鈀等不活潑金屬也有此作用。氨水從AuCl溶液中沉澱出雷金。

AuCN

淡黃色晶體，略溶於水，HCN作用於Au(OH)3而製得。