根據公式k=m+n判斷。

當k=2 sp雜化

k=3 sp2雜化

k=4 sp3雜化

k=5 sp3d雜化

k=6 sp3d2雜化

其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數(此時n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解，就是分子形成是被當做中心的原子，H2S的中心原子為S)

m=(e-nd)/2

m:孤電子對數(指未成鍵電子)

e:中心原子價電子數(價電子數就是最外層電子數，S的e=6)

n:和上面的n是同一個值

d:與中心原子結合的原子最多能接收的電子數(與中心原子結合的原子指H原子，最外層差1 個電子排滿，此處d=1)

於是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3雜化

拓展資料：

雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 雜化等等.

sp雜化:sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。

sp2雜化:原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。

sp3雜化:由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道。每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分。構型為正四面體。

sp3d雜化:由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp3d雜化軌道。每個sp3d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構型為三角雙錐。

sp3d2雜化:由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp3d2雜化軌道。每個sp3d2軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為面體。