（1）鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鎂單質寫化學式，硫酸鎂為易溶於水易電離的鹽拆寫，所以該反應的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，

故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（2）鋁的金屬活動性強於鐵，鋁和氧化鐵發生鋁熱反應，生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3

高溫

.

2Fe+Al2O3 ，

故答案為：2Al+Fe2O3

高溫

.

2Fe+Al2O3 ；

（3）鋼鐵在潮溼的空氣中發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，

電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-，

故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；

（4）在鋁合金（Al-Zn-Cd）保護海底鋼鐵設施中，鋁較鐵活潑，應為原電池的負極，被氧化生成Al3+，電極方程式為Al-3e-=Al3+，因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層緻密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化，在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護海底鋼鐵設施，鋁需腐蝕，用純鋁不能腐蝕，起不到保護海底鋼鐵設施作用，所以用鋁合金而不選用純鋁，

故答案為：Al-3e-=Al3+；鋁表面易被氧化，生成一層緻密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續氧化，使金屬具有抗腐蝕效能；