答：之前回答過“水”的類似問題，至於氮氣的情況，還不太一樣！

水的臨界狀態為：374.2℃，22Mpa；

氮氣的臨界狀態：-147.05℃，3.4Mpa；

在常溫下，處於平衡狀態的氮氣，已經處於超臨界狀態。

如果在進行加熱的話，壓力會繼續升高，只要溫度足夠高，壓力是沒有上限的，甚至到氮氣被電離，壓力還會繼續升高。

因為氮氣的臨界溫度非常低，所以處於超臨界的氮氣，在固定空間內氣化，產生的壓力是非常高的，我們可以把氮氣看作理想氣體，來近似計算氮氣的壓力。

（1）理想氣體狀態方程PV=nRT；

（2）液態氮氣的密度是0.81g/cm^3；

（3）氮氣分子量是28；

可以簡單估計出，液氮在封閉空間內氣化，100℃時，產生的壓力高達90MPa，即是900個大氣壓，相當於一平方米上將承受1萬噸的重物，這麼大的壓力下，鐵球早已爆炸。

如果加熱到500℃，將產生186MPa的壓力；如果加熱到1000℃，將超過300MPa，只要你的材料承受得住，這個壓力是無上限的。

所以，實驗室裝液態都是需要特殊的瓶子——杜瓦瓶，來保證瓶中的氮氣處於極低溫度，這樣液氮的壓力，才會維持在常壓附近。