亞硫酸：pka1=1.9, pka2=7.2

碳酸：pKa1=6.38,pKa2=10.33

所以亞硫酸的二次電離度和碳酸的一次電離度小一點，說明碳酸比HSO3-酸性稍強，但是強的不多。【向Na2SO3溶液中通入CO2也會反應，說明了CO2的酸性比HSO3-的強】計算一下該反應的程度。

反應進行程度：Na2SO3+H2O+CO2擭aHCO3+NaHSO3

K=10^(7.2-6.38)=6.6

假設平衡的時候，三種鹽類濃度都是0.1mol/L

那麼可以計算出剩餘的H2CO3濃度=0.1/6.6,剩餘大概0.015mol/L的H2CO3，所以反應程度大概1/1.15=87%還是很大的。

你說的是反過來，NaHSO3+NaHCO3的反應程度有多大。濃度1:1.假設都是0.1mol，反應後濃度省x。

那麼1/6.6=0.15=(0.1-x)?x? 0.15x?x?0.2x+0.01

85x?20x+1=0

x=【20±√340】/170取有效值=0.01mol/L

所以反應進行程度10%左右。

【3】 n(SO2) ：n(Na2CO3) = 【1 ：1】 時

SO2 + Na2CO3 + H2O == NaHSO3 + NaHCO3 ? Na2SO3+H2O+CO2

大概有1/10的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應產生了Na2SO3和CO2.

同理

【4】 【1 ：1】 ＜ n(SO2) ：n(Na2CO3) ＜ 【2 ：1】

SO2 + Na2CO3 + H2O →→ NaHSO3 + NaHCO3 + CO2

也存在亞硫酸鈉，濃度大概是=c（ 碳酸鈉）*c（碳酸氫鈉）開方後的1/10。

所以只要有有亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉同時存在，那麼肯定存在10%左右的亞硫酸鈉。