觀察反應物和生成物各個元素的價態。A可以判斷Cu完全做還原劑，而HNO3一部分做氧化劑（被還原成NO），另一部分充當酸（形成硝酸銅，N化合價不變）。其中每份反應，3個Cu原子從0價被氧化成+2價，因此失去6電子；2個HNO3被還原成NO（物料守恆，2個NO只能由2個HNO3變來），化合價從+5降為+2，共得到6電子，得失電子守恆，表明分析是正確的。因此氧化劑：還原劑=2：3.B：所有Cl2做氧化劑，一部分NH3做還原劑被氧化成N2，另一部分用於成鹽形成氯化銨，其中每份反應，3分子Cl2被還原，得到6電子，1份N2（兩個氮原子）被氧化，從-3價升為0價，共失去6電子，得失電子守恆。因此氧化劑：還原劑=3：1.C：H2作還原劑，Fe2O3作氧化劑，每一份反應，3分子H2被氧化，失去6電子，1份Fe2O3被還原，其中有2個Fe從+3價降為0價，得到6電子，得失電子守恆，因此氧化劑：還原劑=1：3.D：所有MnO2作氧化劑，一部分（一半）HCl作還原劑被氧化成氯氣，另一部分用於成鹽形成MnCl2，每一份反應，1份MnO2被還原，Mn化合價從+4到+2，得2電子，一半的HCl（2份，因為1份Cl2必須源自2份HCl）被氧化，失2電子，得失電子守恆。因此氧化劑：還原劑=1：2.注：在判斷氧化劑還原劑比的時候，要注意一種物質可能“分飾兩角”：一部分參與氧化還原部分，另一部分參與非氧化還原部分。找到後題目難度可大大減小。又注：A中已修正比值為2：3.
觀察反應物和生成物各個元素的價態。A可以判斷Cu完全做還原劑，而HNO3一部分做氧化劑（被還原成NO），另一部分充當酸（形成硝酸銅，N化合價不變）。其中每份反應，3個Cu原子從0價被氧化成+2價，因此失去6電子；2個HNO3被還原成NO（物料守恆，2個NO只能由2個HNO3變來），化合價從+5降為+2，共得到6電子，得失電子守恆，表明分析是正確的。因此氧化劑：還原劑=2：3.B：所有Cl2做氧化劑，一部分NH3做還原劑被氧化成N2，另一部分用於成鹽形成氯化銨，其中每份反應，3分子Cl2被還原，得到6電子，1份N2（兩個氮原子）被氧化，從-3價升為0價，共失去6電子，得失電子守恆。因此氧化劑：還原劑=3：1.C：H2作還原劑，Fe2O3作氧化劑，每一份反應，3分子H2被氧化，失去6電子，1份Fe2O3被還原，其中有2個Fe從+3價降為0價，得到6電子，得失電子守恆，因此氧化劑：還原劑=1：3.D：所有MnO2作氧化劑，一部分（一半）HCl作還原劑被氧化成氯氣，另一部分用於成鹽形成MnCl2，每一份反應，1份MnO2被還原，Mn化合價從+4到+2，得2電子，一半的HCl（2份，因為1份Cl2必須源自2份HCl）被氧化，失2電子，得失電子守恆。因此氧化劑：還原劑=1：2.注：在判斷氧化劑還原劑比的時候，要注意一種物質可能“分飾兩角”：一部分參與氧化還原部分，另一部分參與非氧化還原部分。找到後題目難度可大大減小。又注：A中已修正比值為2：3.