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  • 1 # 一貧如洗小美麗

    含氧酸的酸性強弱的判據:

    ①不同元素的最高價含氧酸,成酸元素的非金屬性越強,則酸性越強。如非金屬性Cl>S>P>C>Si則酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

    ②同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高,酸性越強。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3,HNO3>HNO2,H3PO4>H3PO3>H3PO2 無氧酸(氣態氫化物的水溶液)酸性強弱的判據:

    ①同一主族元素,核電荷數越多,原子半徑越大,氫化物酸性越強,如酸性:HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的無氧酸酸性,需靠記憶。如酸性:HCl>HF>H2S 由反應方向判據:

    酸A+鹽B→鹽A’+酸B’ 則酸性 A>B’如:

    CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3,H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O, 則酸性:H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型來判據:

    R元素的價態越來越高,半徑越小,則R-OH的酸性越強,R元素的價態越低,半徑越大,則R-O-H的鹼性越強,如第三週期元素的最高價氧化物對應水化物:NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右,鹼性減弱,酸性增強。 由電子效應來比較:

    羧酸酸性強弱跟烴基和羧基的相互影響有一定的關係,這種相互影響常用誘導效應來加以解釋。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH

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