不對，在化學反應中，原子是不能再分的。
原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結構。
原子直徑的數量級大約是10{?#8304;m。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。原子核外分佈著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。所有質子數相同的原子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。
原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。原子核以及電子屬於微觀粒子，構成原子。而原子又可以構成分子。原子也可以直接構成物質，如金屬、金剛石、石墨、稀有氣體、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的型別也不同：質子數決定了該原子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。 原子構成分子，而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。
原子是構成物質的最小粒子是不對的，原子又可以分為原子核與核外電子，原子核又由質子和中子組成（氫原子核除外，只由一個質子構成），而質子數正是區分各種不同元素的依據，質子和中子還可以繼續再分，所以原子不是構成物質的最小粒子，但原子是化學反應中的最小粒子。
二、原子的性質。
原子的質量非常小，不停地作無規則運動。原子間有間隔。同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
三、關於原子的一些化學用語。
由於質子與中子的質量相近且遠大於電子，所以用原子的質子和中子數量的總和定義相對原子質量，稱為質量數。
原子的靜止質量通常用電中性的碳12質量的十二分之一來表示，叫做原子質量單位（u），也被稱作道爾頓（Da），約為1.66×10{?#8311;kg。氫最輕的一個同位素氕是最輕的原子，其相對原子質量等於1。一個原子的質量約是質量數的原子質量單位，即質子數加中子數。最重的穩定原子是鉛-208，相對原子質量為208。
就算是最重的原子，化學家也很難直接對其進行操作，所以它們通常使用另外一個單位摩爾。摩爾的定義是對於任意一種元素，一摩爾總是含有同樣數量的原子，約為6.022×10?#179;個。如果一種元素的相對原子質量為1，一摩爾該原子的質量就為0.001kg，也就是1克。例如，碳-12的相對原子質量是12，一摩爾碳的質量則是0.012kg。
希望我能幫助你解疑釋惑。
不對，在化學反應中，原子是不能再分的。
原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結構。
原子直徑的數量級大約是10{?#8304;m。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。原子核外分佈著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。所有質子數相同的原子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。
原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。原子核以及電子屬於微觀粒子，構成原子。而原子又可以構成分子。原子也可以直接構成物質，如金屬、金剛石、石墨、稀有氣體、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的型別也不同：質子數決定了該原子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。 原子構成分子，而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。
原子是構成物質的最小粒子是不對的，原子又可以分為原子核與核外電子，原子核又由質子和中子組成（氫原子核除外，只由一個質子構成），而質子數正是區分各種不同元素的依據，質子和中子還可以繼續再分，所以原子不是構成物質的最小粒子，但原子是化學反應中的最小粒子。
二、原子的性質。
原子的質量非常小，不停地作無規則運動。原子間有間隔。同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
三、關於原子的一些化學用語。
由於質子與中子的質量相近且遠大於電子，所以用原子的質子和中子數量的總和定義相對原子質量，稱為質量數。
原子的靜止質量通常用電中性的碳12質量的十二分之一來表示，叫做原子質量單位（u），也被稱作道爾頓（Da），約為1.66×10{?#8311;kg。氫最輕的一個同位素氕是最輕的原子，其相對原子質量等於1。一個原子的質量約是質量數的原子質量單位，即質子數加中子數。最重的穩定原子是鉛-208，相對原子質量為208。
就算是最重的原子，化學家也很難直接對其進行操作，所以它們通常使用另外一個單位摩爾。摩爾的定義是對於任意一種元素，一摩爾總是含有同樣數量的原子，約為6.022×10?#179;個。如果一種元素的相對原子質量為1，一摩爾該原子的質量就為0.001kg，也就是1克。例如，碳-12的相對原子質量是12，一摩爾碳的質量則是0.012kg。
希望我能幫助你解疑釋惑。