一、定義：

　　化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　二、定義

　　定義:r=dζ/Vdt，r=dc/νdt v=△c/△t

　　單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

　　影響化學反應速率的因素:主要因素:反應物本身的性質，外界因素:溫度，濃度，壓強，催化劑，光，鐳射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。

　　另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

　　表示方法:用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器裡，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。

　　三、計算公式

　　化學反應的計算公式:

　　對於下列反應:

　　mA+nB=pC+qD

　　①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

　　v(A):v(B):v(C):v(D)

　　=Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)

　　=△C(A) / △t:△C(B) / △t:△C(C) / △t:△C(D) / △t

　　把上式的△t約掉

　　有△C:(A):△C(B):△C(C):△C(D)=m:n:p:q

　　②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器體積為V，

　　v(A):v(B):v(C):v(D)

　　=Δn(A)/ V△t:Δn(B) / V△t:Δn(C) / V△t:Δn(D) / V△t

　　以上注意是△C，反應前的C和反應後的C並不適用

　　對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:

　　v(正)≠v(逆)

　　還可以用:v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

　　本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

　　四、判斷方法：

　　平衡時正反應速率等於逆反應速率。如果移走一部分CO，那麼CO的濃度就下降。濃度下降，活化分子數就下降，反應速率下降，逆反應速率下降。但是反應物那邊的濃度沒有變化。這時正反應速率不變。由於逆反應速率下降。正反應速率就大於逆反應速率。反應正向移動。

反應物濃度下降。生成物濃度升高。所以逆反應速率上升。正反應速率下降。最後他們的速率會再次相等達到平衡。

但是由於總體濃度降低，平衡速率小於移走CO之前的平衡速率