在化學中，同主族（同一豎行）的同類型元素的化學性質是較為相似的，這是因為它們原子外層的電子排布是相似的，最外層電子數相同，因此再發生化學反應是都表現出易得電子、易失電子或穩定狀態。而氮在第五主族，鋁在第三主族，且氮為非金屬元素，鋁為金屬元素，氮原子在化學反應中易得到電子，鋁原子在化學反應中易失去電子，所以兩者化學性質不同。

質子數為7的粒子是氮，質子數為13的粒子是鋁，兩者的化學性質迥異。

氮:

英文名：nitrogen

符號：N

序號：7

原子質量：14.0067 原子量單位

密度：1.2506 kg/m3(273K)

外觀：無色氣體

氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。

氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。

N原子的價電子層結構有3個成單電子和一對孤電子對，以此為基礎，在形成化合物時，可生成如下三種鍵型：

一、形成離子鍵

N2+ 6Li = 2 Li3N

N2+ 3Mg =點燃= Mg3N2

二、形成共價鍵

有⑴NH3、NF3、NCl3、NH4+離子。⑵Cl—N=O⑶N2分子和CN-中N原子的結構。

三、形成配位鍵

例如[Cu(NH3)4]2+。

鋁:

英文名：Aluminium

符號：Al

序號：13

原子質量：26.981539

密度：2.702克/釐米³

外觀：純淨的鋁是銀白色的，為面心立方結構，純鋁較軟。

化學品類別：金屬單質

鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；鋁極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

與酸反應

2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑

2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

Al + 6HNO₃(濃)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O

Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O

8Al + 30HNO₃(較稀)====8Al(NO₃)₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O

8Al + 30HNO₃(極稀)====8Al(NO₃)₃+ 3NH₄NO₃+ 9H₂O

6CH₃COOH+2Al=2Al(CH₃COO)₃+3H₂↑

與鹼反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

與非金屬反應

4Al+3O₂====2Al₂O₃（點燃）

2Al+3Cl₂====2AlCl₃ (點燃）

2Al+3S====Al₂S₃ （加熱）

鋁熱反應

2Al + Fe₂O₃==點燃== Al₂O₃+2Fe（鋁熱反應）

8Al + 3Fe₃O4==高溫== 4Al₂O₃+9Fe

氮和鋁的化學性質差別很大。