性質： 　　溶解性：極易溶於水、苯胺、氮苯、乙酸乙酯、酒精與水的混合物。不溶於汽油、石油、無水酒精、CHCL3、CCL4　 　　水中的溶解度： 每克水可以溶解 2.1 g蔗糖即溶解度為210g（25℃). 是一種高溶解度的糖類。 　　熔點： 186℃ 　　能量密度: 17 千焦/立方米 　　注意 不能發生銀鏡反應 原因： 蔗糖（不含半縮醛（酮）的結構）不具還原性。 甜料：茶、咖啡、藥水、藥丸等 蔗糖的化學性質 　　蔗糖及蔗糖溶液在熱、酸、鹼、酵母等的作用下，會產生各種不同的化學反應。反應的結果不僅直接造成蔗糖的損失，而且還會生成一些對製糖有害的物質。 1．熱分解作用 　　結晶蔗糖加熱至160℃，便熔化成為濃稠透明的液體，冷卻時又重新結晶。加熱時間延長，蔗糖即分解為葡萄糖及脫水果糖。在190—220℃的較高溫度下，蔗糖便脫水縮合成為焦糖。焦糖進一步加熱則生成二氧化碳、一氧化碳、醋酸及丙酮等產物。在潮溼的條件下，蔗糖於100℃時分解，釋出水分，色澤變黑。 　　蔗糖溶液在常壓下經長時間加熱沸騰，溶解的蔗糖會緩慢分解為等量的葡萄糖及果糖，即發生轉化作用。蔗糖溶液若加熱至108℃以上，則水解迅速，糖溶液濃度愈大，水解作用愈顯著。煮沸容器所用的金屬材料，對蔗糖轉化速率也有影響。例如：蔗糖溶液在銅器中的轉化作用，遠比在銀器中的大，玻璃容器幾乎沒有什麼影響。 　　2．酸的作用 　　蔗糖溶液為酸性時，蔗糖轉化更快。濃酸對糖液的分解作用更大，如濃硫酸能使固體蔗糖迅速脫水，焦化成為黑色產物。在純蔗糖溶液中，只要有少量的遊離酸存在，就能使蔗糖的轉化作用迅速進行。但是，對於壓榨蔗汁中的蔗糖來說，情況就不是這樣。因為蔗汁中含有弱酸的中性鹽會抑制蔗糖的轉化。 　　3．鹼的作用 　　稀鹼溶液如氫氧化鈣，氫氧化鉀及鈉的溶液，甚至在煮沸的情況下也不會使蔗糖分解。濃鹼溶液加在糖液中加熱時蔗糖分解成糠醛、丙酮、乳酸、乙酸、甲酸、二氧化碳等產物。分解程度及產物種類視氫氧離子濃度及溫度而定。蔗糖能與中等濃度的鹼化合生成鹼性的蔗糖鹽。 　　4．鹽類的作用 　　水中同時有蔗糖與鹽類存在時，它們的溶解度都要發生變化，變化的程度取決於雙方的濃度和鹽類的性質。 　　5．氧化作用 　　蔗糖燃燒或在生物氧化中，都產生二氧化碳及水，在中性或酸性的溶液中，高錳酸鉀可使蔗糖氧化成二氧化碳、甲酸、乙酸及草酸，但在鹼性條件下，只能部分地變為草酸及二氧化碳。 　　6．微生物對蔗糖的作用 　　蔗糖的稀薄溶液易受微生物的感染，但感染機會隨糖汁增濃而減少。此外還跟糖汁的溫度及pH值有關。一般微生物繁殖的最適溫度都在30—45℃之間，而加熱到80℃時則多數微生物都能被抑制或殺滅。 用途： 　　汽水 、糖果 、餅乾 、糕點 、臘味 、調味料 、貨物、商品、期貨 　　蔗糖與L-阿拉伯糖配伍使用，既能享受吃糖的甜蜜感覺，又能不引起肥胖、血壓升高、血糖升高等現象。