非金屬含氧酸的強度與其分子的價鍵結構有關。若將含氧酸HnROm寫為（HO）nR（m-n），則氯的含氧酸的價鍵結構可寫成：
HClO H-Cl-O；HClO2 H-O-Cl→O
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，，，，，，↑，，，，，，`↑，，，，
HClO3 H-O-Cl；，HClO4 H-O-Cl→O
，，，，，，↓，，，，，，`↓
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N=m-n為分子中的醯氧（為羥基氧）原子數。N越大，即R→O配鍵越多，則酸性越強。顯然，由於含氧酸分子內脫水或分子間縮合脫水，都會導致酸性增強。據此，則可以判斷含氧酸的相對強度。
在同一週期中，從左到右，N增大，酸性增強。如：
第二週期：H3BO3，H2CO3，HNO3 N越大酸性越強；第三週期：H4SiO4，H3PO4，H2SO4，HClO4 N越大酸性越強。
對於同一種元素來說，R的氧化態越高所含的醯氧原子數越多，酸性就越強。如：HClO，HClO2，HClO3，HClO4 N越大酸性越強
對於同一型別的含氧酸，N值相同，但中心原子不同時，則考慮R-O鍵鍵長和R的電負性對酸強度的影響。例如在次滷酸HXO系列中，X的半徑是ClHBrO>HIO
所以我認為HClO4（高氯酸）雖然是當今常見的最強的含氧酸但H2S2O7（焦硫酸，發煙硫酸）應酸性與其差不多甚至能超過它（雖然H2S2O7易水解生成硫酸，所以它的酸性一直無法很好的測量，因為它的不確定性，所以仍有可能超過一般公認的HClO4）
再說明一下化學界公認最強的酸為SbF5·HF（魔酸），其也因為SbF5（強氧化劑）的存在吸引了HF的H+從而解放了HF中H+。
非金屬含氧酸的強度與其分子的價鍵結構有關。若將含氧酸HnROm寫為（HO）nR（m-n），則氯的含氧酸的價鍵結構可寫成：
HClO H-Cl-O；HClO2 H-O-Cl→O
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HClO3 H-O-Cl；，HClO4 H-O-Cl→O
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N=m-n為分子中的醯氧（為羥基氧）原子數。N越大，即R→O配鍵越多，則酸性越強。顯然，由於含氧酸分子內脫水或分子間縮合脫水，都會導致酸性增強。據此，則可以判斷含氧酸的相對強度。
在同一週期中，從左到右，N增大，酸性增強。如：
第二週期：H3BO3，H2CO3，HNO3 N越大酸性越強；第三週期：H4SiO4，H3PO4，H2SO4，HClO4 N越大酸性越強。
對於同一種元素來說，R的氧化態越高所含的醯氧原子數越多，酸性就越強。如：HClO，HClO2，HClO3，HClO4 N越大酸性越強
對於同一型別的含氧酸，N值相同，但中心原子不同時，則考慮R-O鍵鍵長和R的電負性對酸強度的影響。例如在次滷酸HXO系列中，X的半徑是ClHBrO>HIO
所以我認為HClO4（高氯酸）雖然是當今常見的最強的含氧酸但H2S2O7（焦硫酸，發煙硫酸）應酸性與其差不多甚至能超過它（雖然H2S2O7易水解生成硫酸，所以它的酸性一直無法很好的測量，因為它的不確定性，所以仍有可能超過一般公認的HClO4）
再說明一下化學界公認最強的酸為SbF5·HF（魔酸），其也因為SbF5（強氧化劑）的存在吸引了HF的H+從而解放了HF中H+。