價電子是原子在參與化學反應時能夠用於成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有關的電子。在主族元素中，價電子數就是最外層電子數。副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。

價電子排布式就是核外電子排布，排列規則

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

原子核外電子排布是有規律的

“3”表示第三層，“d”表示第三層的d軌道

“4”表示第四層，“s”表示第四層的s軌道

原子核外電子排布情況：

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s

其中s軌道能容納2個電子，p軌道能容納6個電子，d軌道能容納10個電子

應該是s、p、d……這是電子亞層的符號，核外電子不是分層排列的嗎？第一層，第二層。。事實上每個層有可以分成很多亞層，比如第一層就分層1S層，共容納兩個電子，第二層分為2S2P兩個亞層，共2+6=8個電子，第三層分為3S3P3D三個亞層，共2+6+10=18個電子。從s到d，電子能量越來越高，以至於3D軌道的電子能量比4S的還高，所以先排4s的電子，再排3d的。（能量越低越穩定）

容納電子數是S兩個，P六個，D十個，F十四個。即 2（2n-1）。

所謂價電子排布，就是能量最高的電子層的排布，因為能量搞，所以不穩定，所以容易產生電子的得失情況，也就是元素通常的化合價，所以稱為價電子排布