離子鍵，陰陽離子結合成鍵。共價鍵，共享一對電子成鍵。成鍵電子來自最外層電子，兩個原子之所以可以形成化學鍵，根本上在於原子對電子的吸引。電負性就是表示原子在化合物中對最外層電子的吸引力。 為什麼要說在化合物中，因為單質中電子是相同原子共享的，相同原子的吸引力是相同的。單質也是比較有趣的，像金屬晶體，實際上是金屬離子和自由電子構成的，因為這樣體系能量最低。氧氣，氮氣這種，分子，共價鍵，共享電子滿足8電子穩定結構(空氣的主要成分)。稀有氣體，8電子，單原子分子，惰性，不考慮電負性，但也有例外，比如氙，可與氟，氧形成化合物，這裡就可以考慮電負性了。碳，金剛石，石墨。金剛石，原子晶體，全部是碳碳共價鍵，石墨比金剛石更穩定，因為石墨是混合晶體，體系能量更低了。 再說化合物和電負性的關係，比如電負性最小的鹼金屬，鹼土金屬，電子層結構最外層電子1-2個，很容易失去電子形成穩定的陽離子(這裡指的穩定是在化合物中，或者溶劑化的離子)，電負性大的非金屬氧，氟，氮，氯等很容易得到電子形成陰離子，實際上氟，氯這種得一個電子就形成穩定陰離子，像氟化鈣，氟化鈉，氧化鉀，氯化鈉等是典型的離子晶體。而氧，硫，氮形成的陰離子只能穩定存在於離子晶體中，而不能穩定存在於水中，化合物發生水解，水解的原因是有形成共價鍵的趨勢。 水和氮離子接觸得到氨，水和氧離子接觸得到氫氧負離子，這是為什麼?因為在水中這些更穩定。氮，氧都是非常容易接受質子的，一旦形成新的氫氧，氮氫鍵，就非常難解離，這就是共價鍵，電負性相差小，只能公用電子，作為一個整體。 實際上典型的簡單化合物的離子晶體也就那麼幾種，氧化鈉，氧化鎂典型，氧化鋁已經說不清了，氯化鈉典型，氯化鎂開始水解，氯化鋁就不是離子晶體了，強烈水解。電負性這個概念還是用於共價鍵中比較多，看電子更偏向誰，而用電負性來判斷離子鍵和共價鍵就是一個大概判斷，就是定性分析一下。電負性的概念在共價鍵裡應用更多，特別是有機化學。
離子鍵，陰陽離子結合成鍵。共價鍵，共享一對電子成鍵。成鍵電子來自最外層電子，兩個原子之所以可以形成化學鍵，根本上在於原子對電子的吸引。電負性就是表示原子在化合物中對最外層電子的吸引力。 為什麼要說在化合物中，因為單質中電子是相同原子共享的，相同原子的吸引力是相同的。單質也是比較有趣的，像金屬晶體，實際上是金屬離子和自由電子構成的，因為這樣體系能量最低。氧氣，氮氣這種，分子，共價鍵，共享電子滿足8電子穩定結構(空氣的主要成分)。稀有氣體，8電子，單原子分子，惰性，不考慮電負性，但也有例外，比如氙，可與氟，氧形成化合物，這裡就可以考慮電負性了。碳，金剛石，石墨。金剛石，原子晶體，全部是碳碳共價鍵，石墨比金剛石更穩定，因為石墨是混合晶體，體系能量更低了。 再說化合物和電負性的關係，比如電負性最小的鹼金屬，鹼土金屬，電子層結構最外層電子1-2個，很容易失去電子形成穩定的陽離子(這裡指的穩定是在化合物中，或者溶劑化的離子)，電負性大的非金屬氧，氟，氮，氯等很容易得到電子形成陰離子，實際上氟，氯這種得一個電子就形成穩定陰離子，像氟化鈣，氟化鈉，氧化鉀，氯化鈉等是典型的離子晶體。而氧，硫，氮形成的陰離子只能穩定存在於離子晶體中，而不能穩定存在於水中，化合物發生水解，水解的原因是有形成共價鍵的趨勢。 水和氮離子接觸得到氨，水和氧離子接觸得到氫氧負離子，這是為什麼?因為在水中這些更穩定。氮，氧都是非常容易接受質子的，一旦形成新的氫氧，氮氫鍵，就非常難解離，這就是共價鍵，電負性相差小，只能公用電子，作為一個整體。 實際上典型的簡單化合物的離子晶體也就那麼幾種，氧化鈉，氧化鎂典型，氧化鋁已經說不清了，氯化鈉典型，氯化鎂開始水解，氯化鋁就不是離子晶體了，強烈水解。電負性這個概念還是用於共價鍵中比較多，看電子更偏向誰，而用電負性來判斷離子鍵和共價鍵就是一個大概判斷，就是定性分析一下。電負性的概念在共價鍵裡應用更多，特別是有機化學。