（1）反應BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中，溴元素的化合價由+3價變為+5價和0價，所以部分氟化溴失電子部分得電子，則氟化溴既是氧化劑又是還原劑，發生自身氧化還原反應，故答案為：BrF3； （2）配平後的方程式如下：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，根據反應，當有5.0mol水參加反應時，水中氧元素失去電子是4mol，反應一共轉移電子是6mol，由水還原的BrF3的物質的量為43mol=1.3 mol，則由BrF3還原的BrF3的物質的量為23mol=0.67 mol，故答案為：1.3mol；0.67mol；（3）根據（2）知道，當水轉移4mol電中氧元素失去電子是4mol時，則由水還原的BrF3的物質的量為43mol=1.3 mol，當有5.0mol水作還原劑參加化學反應時，水失去電子是10mol時，由水還原的BrF3的物質的量為43mol×104mol=3.3 mol，由BrF3還原的BrF3的物質的量為1.7mol，故答案為：3.3 mol；1.7mol；（4）根據反應方程式知道，參加氧化還原反應的水與未參加氧化還原反應水的物質的量之比為2：3，根據（2）可得當有5.0mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF3的物質的量為2.2mol，由BrF3還原的BrF3的物質的量為1.1 mol，故答案為：2.2mol；1.1mol．
（1）反應BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中，溴元素的化合價由+3價變為+5價和0價，所以部分氟化溴失電子部分得電子，則氟化溴既是氧化劑又是還原劑，發生自身氧化還原反應，故答案為：BrF3； （2）配平後的方程式如下：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，根據反應，當有5.0mol水參加反應時，水中氧元素失去電子是4mol，反應一共轉移電子是6mol，由水還原的BrF3的物質的量為43mol=1.3 mol，則由BrF3還原的BrF3的物質的量為23mol=0.67 mol，故答案為：1.3mol；0.67mol；（3）根據（2）知道，當水轉移4mol電中氧元素失去電子是4mol時，則由水還原的BrF3的物質的量為43mol=1.3 mol，當有5.0mol水作還原劑參加化學反應時，水失去電子是10mol時，由水還原的BrF3的物質的量為43mol×104mol=3.3 mol，由BrF3還原的BrF3的物質的量為1.7mol，故答案為：3.3 mol；1.7mol；（4）根據反應方程式知道，參加氧化還原反應的水與未參加氧化還原反應水的物質的量之比為2：3，根據（2）可得當有5.0mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF3的物質的量為2.2mol，由BrF3還原的BrF3的物質的量為1.1 mol，故答案為：2.2mol；1.1mol．