雙氧水的學名過氧化氫化學式H2O2，是無色透明的液體。常用的雙氧水的濃度是30%，醫用過氧化氫消毒液的濃度是3%【性質1】：H2O2屬二元弱酸，在水中發生微弱的電離。一級電離：H2O2=可逆=H++HO2^-二級電離：HO2^-=可逆=H++O2^-【性質2】：H2O2中的O元素顯（-1）價，可以降價成（-2）價的O，具有強氧化性，酸性越強的溶液中H2O2的氧化性越強。如：H2O2氧化Fe^2+酸性溶液中：2Fe^2++H2O2+2H+=2Fe^3++2H2O中性溶液中：6Fe^2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe^3+鹼性溶液中：2Fe^2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓【中性溶液中生成Fe(OH)3沉澱的本質是H2O2氧化Fe^2+要消耗H+，隨著反應進行，溶液呈鹼性，會促進Fe^3+水解成Fe(OH)3】【總結】：酸性條件下，H2O2的還原產物是H2O；中性或鹼性條件下，H2O2的還原產物是OH-【性質3】：H2O2中的O元素（-1）價，可以升高成0價的O，具有還原性。如Cl2氧化H2O2，反應如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2【性質4】：H2O2中的O元素可以同時被氧化和還原，發生歧化反應。如實驗室用MnO2催化H2O2分解制取O2，反應如下：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑【性質5】：H2O2對熱不穩定性。2H2O2=△=2H2O+O2↑【H2O2用途】：【1】H2O2具有強氧化性，可用作殺菌，消毒劑；漂白劑。【2】H2O2的強氧化性，可以氧化可燃物，使其燃燒。利用這點，H2O2常用作火箭燃料的助燃劑。【3】利用H2O2在MnO2催化下歧化生成O2，可以用H2O2製取少量的O2
雙氧水的學名過氧化氫化學式H2O2，是無色透明的液體。常用的雙氧水的濃度是30%，醫用過氧化氫消毒液的濃度是3%【性質1】：H2O2屬二元弱酸，在水中發生微弱的電離。一級電離：H2O2=可逆=H++HO2^-二級電離：HO2^-=可逆=H++O2^-【性質2】：H2O2中的O元素顯（-1）價，可以降價成（-2）價的O，具有強氧化性，酸性越強的溶液中H2O2的氧化性越強。如：H2O2氧化Fe^2+酸性溶液中：2Fe^2++H2O2+2H+=2Fe^3++2H2O中性溶液中：6Fe^2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe^3+鹼性溶液中：2Fe^2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓【中性溶液中生成Fe(OH)3沉澱的本質是H2O2氧化Fe^2+要消耗H+，隨著反應進行，溶液呈鹼性，會促進Fe^3+水解成Fe(OH)3】【總結】：酸性條件下，H2O2的還原產物是H2O；中性或鹼性條件下，H2O2的還原產物是OH-【性質3】：H2O2中的O元素（-1）價，可以升高成0價的O，具有還原性。如Cl2氧化H2O2，反應如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2【性質4】：H2O2中的O元素可以同時被氧化和還原，發生歧化反應。如實驗室用MnO2催化H2O2分解制取O2，反應如下：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑【性質5】：H2O2對熱不穩定性。2H2O2=△=2H2O+O2↑【H2O2用途】：【1】H2O2具有強氧化性，可用作殺菌，消毒劑；漂白劑。【2】H2O2的強氧化性，可以氧化可燃物，使其燃燒。利用這點，H2O2常用作火箭燃料的助燃劑。【3】利用H2O2在MnO2催化下歧化生成O2，可以用H2O2製取少量的O2