非金屬與氧氣反應，因為氧氣的氧化性一般都強於其他非金屬單質（F2除外），所以非金屬一般都被氧化，例如：S+O2=SO2。

非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素週期表右上部15個元素和氫元素，零族元素的單質。大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或層狀大分子的晶體結構。

大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或層狀大分子的晶體結構。

金屬和非金屬之間有被稱為類金屬的砷，銻，矽，鍺等。

當溫度或壓力等條件發生變化時，金屬或非金屬可能轉化。如金屬錫在低溫下可變成非金屬的灰錫。

元素週期表

對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。例如：對於第三週期元素的金屬Na>Mg。

同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性減弱。例如：第一主族元素的金屬性H<Li<Na<K<Rb<Cs，鹵族元素的非金屬性F>Cl>Br>I。

綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O>S>P。

化合物

由於非金屬元素複雜的成鍵方式，幾乎所有的化合物中都含有非金屬元素。

如果非金屬元素與金屬元素一同形成無機化合物，則可以形成無氧酸鹽、含氧酸鹽及配合物這幾類物質。如果只由非金屬元素形成無機物，則可以形成一系列共價化合物，如酸等。

非金屬元素碳是有機化合物的基礎。