稀鹽酸的考點一般是和金屬反應放出氫氣的反應
濃鹽酸的考點一般是和二氧化錳反應制氯氣的反應
硫酸有強氧化性 鹽酸有強還原性
硫酸可以和鋇離子反應,生成白色沉澱．
鹽酸可以和氯離子反應,生成白色沉澱
---------------------------------
鹽酸易揮發 硫酸不易揮發 硫酸酸性比鹽酸的酸性大 硫酸吸水 鹽酸容於水 硫酸和水混合時回放出大量的熱
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1)濃硫酸具有氧化性.將木炭粉跟濃硫酸混合加熱,木炭被氧化成二氧化碳.而鹽酸不能氧化木炭.
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時,會分解成三氧化硫和水.
鹽酸加熱時,只會揮發產生氯化氫氣體,但不會分解.
鹽酸化學性質!
!濃硫酸具有氧化性.將木炭粉跟濃硫酸混合加熱,木炭被氧化成二氧化碳.而鹽酸不能氧化木炭.
!濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時,會分解成三氧化硫和水.
濃鹽酸有腐蝕性 稀鹽酸幾乎沒有
硫酸通常都 有很強的腐蝕性
硫酸與BaCl2反應生成沉澱
鹽酸無反應
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酸和鹽酸在組成、化學性質方面的異同
純硫酸和氯化氫（鹽酸是氯化氫的水溶液）在分子組成上的相同點：都含有氫原子,它們在水溶液中則都含有氫離子.在分子組成上的不同點：酸根不同,硫酸根中含有氧；鹽酸根中不含有氧,它們在水溶液中
硫酸和鹽酸在化學性質上的相同點：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊試液變紅.
(2)都能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑
(3)都能與鹼性氧化物反應生成鹽和水.
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
(4)都能與鹼反應生成鹽和水.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(5)都能與某些鹽反應生成新酸和新鹽.
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
化學性質的不同點：
(1)濃硫酸具有氧化性.將木炭粉跟濃硫酸混合加熱,木炭被氧化成二氧化碳.而鹽酸不能氧化木炭.
H2SO4（濃）SO3↑+H2O
稀鹽酸的考點一般是和金屬反應放出氫氣的反應
濃鹽酸的考點一般是和二氧化錳反應制氯氣的反應
硫酸有強氧化性 鹽酸有強還原性
硫酸可以和鋇離子反應,生成白色沉澱．
鹽酸可以和氯離子反應,生成白色沉澱
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鹽酸易揮發 硫酸不易揮發 硫酸酸性比鹽酸的酸性大 硫酸吸水 鹽酸容於水 硫酸和水混合時回放出大量的熱
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1)濃硫酸具有氧化性.將木炭粉跟濃硫酸混合加熱,木炭被氧化成二氧化碳.而鹽酸不能氧化木炭.
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時,會分解成三氧化硫和水.
鹽酸加熱時,只會揮發產生氯化氫氣體,但不會分解.
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鹽酸化學性質!
!濃硫酸具有氧化性.將木炭粉跟濃硫酸混合加熱,木炭被氧化成二氧化碳.而鹽酸不能氧化木炭.
!濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時,會分解成三氧化硫和水.
鹽酸加熱時,只會揮發產生氯化氫氣體,但不會分解.
濃鹽酸有腐蝕性 稀鹽酸幾乎沒有
硫酸通常都 有很強的腐蝕性
硫酸與BaCl2反應生成沉澱
鹽酸無反應
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酸和鹽酸在組成、化學性質方面的異同
純硫酸和氯化氫（鹽酸是氯化氫的水溶液）在分子組成上的相同點：都含有氫原子,它們在水溶液中則都含有氫離子.在分子組成上的不同點：酸根不同,硫酸根中含有氧；鹽酸根中不含有氧,它們在水溶液中
硫酸和鹽酸在化學性質上的相同點：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊試液變紅.
(2)都能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑
(3)都能與鹼性氧化物反應生成鹽和水.
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
(4)都能與鹼反應生成鹽和水.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(5)都能與某些鹽反應生成新酸和新鹽.
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
化學性質的不同點：
(1)濃硫酸具有氧化性.將木炭粉跟濃硫酸混合加熱,木炭被氧化成二氧化碳.而鹽酸不能氧化木炭.
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時,會分解成三氧化硫和水.
H2SO4（濃）SO3↑+H2O
鹽酸加熱時,只會揮發產生氯化氫氣體,但不會分解.