首先要知道是離子方程式，在溶液中只有氣體，離子，和不溶物（象AgCl）,溴化亞鐵是溶於水的，所以寫成離子式：

a、氯氣少量，證明氯氣只和亞鐵離子反應（太少了，來不及和溴離子反應），生成氯離子和三價鐵離子，如下

Cl2+（Fe2+）--〉（Fe3+）+ Cl-

下面來配平，氯氣0價到-1價，得一個電子

亞鐵離子到三價鐵，失一個電子

因為Cl2有兩個原子，所以，後面為2Cl-,總共失2個電子，因此，鐵離子的個數也就為2，所以配平結果如下

Cl2+2（Fe2+）--〉2（Fe3+）+ 2 Cl-

b、氯氣適量，證明其使得亞鐵離子全生成了三價鐵，而使部分溴離子生成溴單質，寫出前後參與氧化還原的反應物與生成物

Cl2+（Fe2+）+(Br-) --〉（Fe3+）+ Cl- + Br2

其實這是兩個反應疊加的結果

Cl2+（Fe2+）--〉（Fe3+）+ Cl-

Cl2 + (Br-) --〉 Cl- + Br2

只要將兩者配平，然後加起來就好了，配平也是根據得失電子守恆，

所以得到如下結果（同前一步）

Cl2+2（Fe2+）--〉2（Fe3+）+ 2 Cl-

Cl2 + 2 (Br-) --〉2 Cl- + Br2

加起來得

2Cl2+2（Fe2+）+2(Br-) --〉2（Fe3+）+ 4 Cl- + Br2

c、氯氣過量時，就是亞鐵離子全生成了三價鐵，而使全部溴離子生成溴單質

也是下列反應疊加的結果

Cl2+（Fe2+）--〉（Fe3+）+ Cl-

Cl2 + (Br-) --〉 Cl- + Br2

只要將兩者配平，然後加起來就好了，配平也是根據得失電子守恆，

所以得到如下結果（同前一步）

Cl2+2（Fe2+）--〉2（Fe3+）+ 2 Cl- ------------------------------------------〈1〉

Cl2 + 2 (Br-) --〉2 Cl- + Br2 ------------------------------------------〈2〉

但這裡與適量不同的是，因為反應物是FeBr2，溴離子物質的量是亞鐵離子的2倍，這個關係在上述兩個方程疊加後要表現出來，即為〈1〉+2〈2〉

3Cl2+2（Fe2+）+4(Br-) --〉2（Fe3+）+ 6 Cl- +2 Br2

而在適量中不需考慮是因為只是亞鐵Fe離子反應完了，溴離子可以反應很多也可以只有0.0001mol,所以在反應中，溴離子與鐵的沒有明確的物質的量的對應關係；而在完全過量中，所以亞鐵離子和溴離子都反應了，溶液中不再存在，所以加和的反應式中要包含所有的亞鐵離子與溴離子，就使得他們必須是1：2的關係了。

配平主要利用總電子數守恆。