既能表示礦物中元素的種類及其數量比，又能反映原子在晶體結構中相互關係的化學式，稱為構造式。構造式能反映礦物成分與結構之間的關係，所以在礦物學中被普遍採用。書寫構造式時，應遵從以下原則:
(1)陽離子寫在式子的最前面，當存在兩種以上的陽離子時，要按鹼性由強到弱的順序排列，如MgAl2O4(尖晶石)。
(2)陰離子或配陰離子寫在陽離子之後。配陰離子用方括號［］括起來。如CaMg［CO3］2(白雲石)。
(3)附加陰離子寫在主要陰離子或配陰離子的後面，如Ca5［PO4］3(F，Cl，OH)(磷灰石)。
(4)類質同像置換的離子用圓括號()括起來，它們之間以逗號“，”分開，含量多的寫在前面。如(Zn，Fe)S(鐵閃鋅礦)。
(5)礦物成分中的水，分別按不同情況書寫:
l4［Si4O10］(OH)8(高嶺石)。
結晶水、沸石水及層間水也寫在化學式的最後，用圓點與其他組分隔開。如Ca［SO4］·2H2O(石膏)，(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3+，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O(蛭石)。
膠體水因數量不定，以nH2O表示，也有用aq表示的。如蛋白石，既可寫成SiO2·nH2O，也可寫成SiO2·aq。
學習指導
本章是礦物學的重要理論基礎。其內容與化學關係密切，複習和掌握化學中的有關知識十分必要。學習本章可從以下三個方面進行。
(1)理解和掌握礦物的各種化學元素的性質及特徵。如元素的原子和離子半徑、離子外電子層結構、離子型別、化學鍵和晶格，以及對礦物的形成、性質的影響。
(2)理解球體最緊密堆積原理及四面體空隙、八面體空隙、配位數的概念，並與離子型別、晶格型別及結晶學中空間格子的內容結合起來理解。
(3)對比理解類質同像和同質多像，包括它們的概念、形成條件及意義，從化學成分的角度理解膠體礦物和礦物中的水。礦物的化學式要求掌握晶體化學式的書寫原則。
複習思考題
1.離子型別劃分的依據是什麼，三種類型離子各有何特點?舉例說明。
2.四種晶格型別中，每種晶格中的質點作何種緊密排列，為什麼?
3.石墨具有導電性和金屬光澤、不透明、高熔點和化學穩定性及低硬度。這些性質與成分、化學鍵、晶格有何關係?
4.等大球體最緊密堆積中有些什麼空隙?它們的形狀、大小、含量有何不同?
5.何謂配位數?為何兩種質點的半徑相差越大，配位數越少?某陽離子位於立方體、八面體、四面體或正三角形配位多面體中，此陽離子分別被幾個陰離子包圍?
6.1何謂同質多像，C，SiO2，Ca［CO3］，TiO2各有哪些同質多像變體?
7.何謂類質同像，類質同像分哪些型別?影響質點間相互代替的因素有哪些?研究類質同像有何實際意義。
8.膠體礦物是如何形成的，膠體礦物有何特點?
9.礦物中的水有幾種型別，它們在礦物中的存在形式與賦存狀態如何?
10.以蛭石(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3+，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O的化學式為例，說明其每種離子(或分子)的晶體化學式書寫原則
既能表示礦物中元素的種類及其數量比，又能反映原子在晶體結構中相互關係的化學式，稱為構造式。構造式能反映礦物成分與結構之間的關係，所以在礦物學中被普遍採用。書寫構造式時，應遵從以下原則:
(1)陽離子寫在式子的最前面，當存在兩種以上的陽離子時，要按鹼性由強到弱的順序排列，如MgAl2O4(尖晶石)。
(2)陰離子或配陰離子寫在陽離子之後。配陰離子用方括號［］括起來。如CaMg［CO3］2(白雲石)。
(3)附加陰離子寫在主要陰離子或配陰離子的後面，如Ca5［PO4］3(F，Cl，OH)(磷灰石)。
(4)類質同像置換的離子用圓括號()括起來，它們之間以逗號“，”分開，含量多的寫在前面。如(Zn，Fe)S(鐵閃鋅礦)。
(5)礦物成分中的水，分別按不同情況書寫:
l4［Si4O10］(OH)8(高嶺石)。
結晶水、沸石水及層間水也寫在化學式的最後，用圓點與其他組分隔開。如Ca［SO4］·2H2O(石膏)，(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3+，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O(蛭石)。
膠體水因數量不定，以nH2O表示，也有用aq表示的。如蛋白石，既可寫成SiO2·nH2O，也可寫成SiO2·aq。
學習指導
本章是礦物學的重要理論基礎。其內容與化學關係密切，複習和掌握化學中的有關知識十分必要。學習本章可從以下三個方面進行。
(1)理解和掌握礦物的各種化學元素的性質及特徵。如元素的原子和離子半徑、離子外電子層結構、離子型別、化學鍵和晶格，以及對礦物的形成、性質的影響。
(2)理解球體最緊密堆積原理及四面體空隙、八面體空隙、配位數的概念，並與離子型別、晶格型別及結晶學中空間格子的內容結合起來理解。
(3)對比理解類質同像和同質多像，包括它們的概念、形成條件及意義，從化學成分的角度理解膠體礦物和礦物中的水。礦物的化學式要求掌握晶體化學式的書寫原則。
複習思考題
1.離子型別劃分的依據是什麼，三種類型離子各有何特點?舉例說明。
2.四種晶格型別中，每種晶格中的質點作何種緊密排列，為什麼?
3.石墨具有導電性和金屬光澤、不透明、高熔點和化學穩定性及低硬度。這些性質與成分、化學鍵、晶格有何關係?
4.等大球體最緊密堆積中有些什麼空隙?它們的形狀、大小、含量有何不同?
5.何謂配位數?為何兩種質點的半徑相差越大，配位數越少?某陽離子位於立方體、八面體、四面體或正三角形配位多面體中，此陽離子分別被幾個陰離子包圍?
6.1何謂同質多像，C，SiO2，Ca［CO3］，TiO2各有哪些同質多像變體?
7.何謂類質同像，類質同像分哪些型別?影響質點間相互代替的因素有哪些?研究類質同像有何實際意義。
8.膠體礦物是如何形成的，膠體礦物有何特點?
9.礦物中的水有幾種型別，它們在礦物中的存在形式與賦存狀態如何?
10.以蛭石(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3+，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O的化學式為例，說明其每種離子(或分子)的晶體化學式書寫原則