首先我們要先了解什麼是氧化還原反應？
凡是在無機反應過程中有電子轉移的反應都屬於氧化還原反應（電子轉移包括得失電子或電子對偏移）
接著我們要了解什麼是氧化劑，什麼是還原劑？怎麼才能快速記住，不會判斷錯誤呢？
氧化劑就是得電子的物質（均對反應物來說，也就是式子左邊的）
還原劑就是失電子的物質（均對反應物來說，也就是式子左邊的）
氧化劑具有氧化性，本身得電子，被還原，發生還原反應，化合價降低
還原劑具有還原性，本身失電子，被氧化，發生氧化反應，化合價升高
快速判斷氧化還原反應變化
怎麼判斷是氧化劑和還原劑呢？
一般可以從化合價這是思路入手，判斷左邊的元素到了右邊，化合價有沒有改變，如果有，判斷是升高還是降低，升高的元素，所對應的物質為氧化劑，同理，則為還原劑，一般來說變化的元素有兩個，但是有特例，比如下圖：圖中的S，左邊只有它變化了，只有一個元素，但是右邊只有一種物質含有S，所以左邊的兩個物質中，都發生了化合價變化，然後在根據左邊物質中的其他元素，推出兩個S的化合價，這樣就可以判斷出S化合價的升降了，同時可以判斷出哪個是氧化劑，哪個是還原劑了。
那怎麼判斷氧化產物和還原產物呢？
在產物中（式子的右邊）：被氧化（還原劑）的產物叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。被還原（氧化劑）的產物叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。
一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。
那有哪些重要的氧化劑和還原劑呢？
氧化劑：
活潑非金屬單質：F2,Cl2,Br2,O2,O3
含氧酸：濃硫酸，硝酸，次氯酸（HClO)
氧化物：MnO2,NO2,Na2O,H2O2
高價鹽：KMnO4,K2Cr2O7,KClO3
某些高價金屬離子：Ag+,Fe3+，CU2+
還原劑：
活潑金屬單質：Na,Mg,Al,Zn,Fe
某些非金屬單質：H2,Si,C
低價元素氫化物：H2S,HI,HCl,NH3
低價氧化物：SO2,CO ,NO
低價態鹽：FeCl2,NaSO3,NaBr，KI
最後我們要學會怎麼給方程式配平
配平原則，注意以下幾點:
1電子守恆：反應中還原劑失去電子應和氧化劑得到的電子數相同
2電荷守恆：若為離子反應，反應前後離子所帶正負電荷總數相等
3質量守恆：反應前後各元素的原子個數相等
配平方法：
1逆向配平法：利用化合價升降，先確定生成物的化學計量數，然後確定反應物的計量數。
2設"1"法：對於變價3種或者3種以上的氧化還原反應的配平，通常先設1，n,調平計量數，解出n值，最後帶入n值，並使方程為最簡正係數，配平完成。
首先我們要先了解什麼是氧化還原反應？
凡是在無機反應過程中有電子轉移的反應都屬於氧化還原反應（電子轉移包括得失電子或電子對偏移）
接著我們要了解什麼是氧化劑，什麼是還原劑？怎麼才能快速記住，不會判斷錯誤呢？
氧化劑就是得電子的物質（均對反應物來說，也就是式子左邊的）
還原劑就是失電子的物質（均對反應物來說，也就是式子左邊的）
氧化劑具有氧化性，本身得電子，被還原，發生還原反應，化合價降低
還原劑具有還原性，本身失電子，被氧化，發生氧化反應，化合價升高
快速判斷氧化還原反應變化
怎麼判斷是氧化劑和還原劑呢？
一般可以從化合價這是思路入手，判斷左邊的元素到了右邊，化合價有沒有改變，如果有，判斷是升高還是降低，升高的元素，所對應的物質為氧化劑，同理，則為還原劑，一般來說變化的元素有兩個，但是有特例，比如下圖：圖中的S，左邊只有它變化了，只有一個元素，但是右邊只有一種物質含有S，所以左邊的兩個物質中，都發生了化合價變化，然後在根據左邊物質中的其他元素，推出兩個S的化合價，這樣就可以判斷出S化合價的升降了，同時可以判斷出哪個是氧化劑，哪個是還原劑了。
快速判斷氧化還原反應變化
那怎麼判斷氧化產物和還原產物呢？
在產物中（式子的右邊）：被氧化（還原劑）的產物叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。被還原（氧化劑）的產物叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。
一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。
快速判斷氧化還原反應變化
那有哪些重要的氧化劑和還原劑呢？
氧化劑：
活潑非金屬單質：F2,Cl2,Br2,O2,O3
含氧酸：濃硫酸，硝酸，次氯酸（HClO)
氧化物：MnO2,NO2,Na2O,H2O2
高價鹽：KMnO4,K2Cr2O7,KClO3
某些高價金屬離子：Ag+,Fe3+，CU2+
還原劑：
活潑金屬單質：Na,Mg,Al,Zn,Fe
某些非金屬單質：H2,Si,C
低價元素氫化物：H2S,HI,HCl,NH3
低價氧化物：SO2,CO ,NO
低價態鹽：FeCl2,NaSO3,NaBr，KI
快速判斷氧化還原反應變化
最後我們要學會怎麼給方程式配平
配平原則，注意以下幾點:
1電子守恆：反應中還原劑失去電子應和氧化劑得到的電子數相同
2電荷守恆：若為離子反應，反應前後離子所帶正負電荷總數相等
3質量守恆：反應前後各元素的原子個數相等
配平方法：
1逆向配平法：利用化合價升降，先確定生成物的化學計量數，然後確定反應物的計量數。
2設"1"法：對於變價3種或者3種以上的氧化還原反應的配平，通常先設1，n,調平計量數，解出n值，最後帶入n值，並使方程為最簡正係數，配平完成。