原子處於基態時 核外電子的排布遵循：

泡利不相容原則

能量最低原理

洪特規則

根據泡利不相容原則，兩個電子如果處於同一軌道，他們的自旋方向必定相反

於是我們得出結論：s亞層可以容納兩個自旋相反的電子，p亞層可以容納6個電子，d亞層可以容納10個電子

第n層可容納2×n²個電子

根據洪特規則，對於同一個電子亞層，當電子排布處於：全滿，半滿，全空時比較穩定。

因此 非金屬原子一般電子層排布方式為最外層接近於穩定結構，當得到電子時會更容易穩定。

而非金屬原子最外層電子較穩定，比起得到，失去更難，所以寧願和別的原子共享電子也不願意失去和得到。

在共價鍵理論中，兩個原子軌道發生重疊，一個電子位於兩個原子之間，就形成了共價鍵，也就是共用電子。

反正說來說去，非金屬貪心而又管理嚴謹，寧願跟別人共用一對電子也不想把自己的交出來自己不穩定讓別人穩定，但非金屬也是明白事理的，不為別人提供電子，自己也不搶別人的電子，於是心照不宣的選擇合作共贏，大家在一起共用不就穩定了（手動狗頭）

所以其實非金屬還是團結和睦的，因為他們願意拉著對方的手，一起向前走到更穩定的狀態。(๑`･ᴗ･´๑)

我瞎說的 別太當真哈哈哈哈哈