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  • 1 # oaetr36624

    HCL溶液之所以導電是應該在水中電離成了H+和CL-,離子導電但是HCL本身是分子,之間是共價鍵,純的HCL是不能電離出離子的,所以不導電。氯化氫(HCl),一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的,是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸,學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶於水,在0℃時,1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。氯化氫主要用於制染料、香料、藥物、各種氯化物及腐蝕抑制劑。氯化氫的水溶液是鹽酸,溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。鹽酸是一種一元強酸,這意味著它只能電離出一個H+。在水溶液中氯化氫分子完全電離,H+與一個水分子絡合,成為H3O+,使得水溶液顯酸性:可以看出,電離後生成的陰離子是Cl-,所以鹽酸可以用於製備氯化物,例如氯化鈉。正式因為HCl在水中電離出了H+和Cl-,才能在水中導電。擴充套件資料:一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱,分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。實驗室製取氯化氫NaCl+H₂SO₄==NaHSO₄+HCl↑然後在500℃到600℃的條件下,繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。NaHSO₄+NaCl==Na₂SO₄+HCl↑總的化學方程式可以表示如下:2NaCl+H₂SO4==Na₂SO₄+2HCl↑(注:加熱且缺水環境下HCl才加↑)工業製取氯鹼工業:2NaCl+2H₂O==通電==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑H₂+Cl₂=點燃=2HCl

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