塗層保護:防鏽油漆之類.

電化學保護:電化學保護是防止海水腐蝕常用的方法之一,但只在全浸帶才有效.電化學法又分為外加電流法和犧牲陽極法.常用的犧牲陽極有鋅合金,鎂合金和鋁合金.

要搞清這個問題，我們首先要搞清楚輪船腐蝕的原因：

通常，金屬在酸性很弱或中性溶液中時，空氣裡的氧氣會溶解於金屬表面水膜中而發生電化學腐蝕，又稱吸氧腐蝕。輪船在海水中的腐蝕就是典型的吸氧腐蝕，其反應原理如下：

負（陽）極：2Fe - 4e- = 2Fe2+

正（陰）極：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

總反應方程式 ：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2

Fe(OH)2 不穩定，極易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3， Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3，也就是我們所說的鐵鏽的主要成分。

相對溼度

當相對溼度達到一定數值時，腐蝕的速度迅速上升，這個數值稱為臨界相對溼度，鋼鐵的臨界相對溼度約為70%。

溫度

環境溫度與相對溼度密切關聯，乾燥環境中，溫度再高鋼鐵也不容易鏽蝕。但是當相對溼度達到臨界值時，溫度每增加10℃，鏽蝕速度將提高兩倍，因此在高溫潮溼的海上，輪船很容易腐蝕。

氧氣

透過吸氧腐蝕的反應原理看，在沒有水和氧氣的情況下，鋼鐵就不會生鏽，通常空氣中氧氣含量為21%，作為氣體氧氣可說是無孔不入。

發生吸氧腐蝕的必要條件——金屬的電位比氧化還原反應的電位低。由於吸氧腐蝕是典型的氧化還原反應，而在氧化還原反應中，氧化性或者還原性強的先反應。從上面的化學式我們知道，在吸氧腐蝕中O2氧化劑，Fe是還原劑，所以人們就想如果找到一種比Fe還原性更強的物質，Fe不就不會被腐蝕。

基於上述理論，人們發明了犧牲陽極的陰極保護法，此法應用了原電池原理，找一種活潑性比Fe強的金屬作為陽極，讓被保護鐵作為陰極。因此我們經常見到輪船的外殼會裝一些金屬塊（一般是Zn塊），其目的就是利用犧牲陽極的陰極保護法避免輪船腐蝕。其反應原理如下：

負（陽）極：Zn－2e－==Zn2+

正（陰）極：O2+4e－+2H2O==4OH-

但是隨著時間的推移，Zn塊不斷被腐蝕消耗，因此需要定期拆換，以使鋼鐵得到保護，避免輪船生鏽。

表面覆蓋保護層法

1、在鋼鐵表面塗礦物性油脂、油漆或覆蓋塑等材料。

2、用電鍍方法，在鋼鐵表面鍍上一層耐腐蝕的金屬，如鋅、鉻等。

3、表面鈍化技術，採用化學方法使鋼鐵生成一層緻密而穩定的Fe3O4保護膜。

外加電流的陰極保護法

此法應用電解原理，讓被保護金屬作陰極，惰性電極作輔助陽極，兩極都置於海水中，接上直流電源，可用此法防止腐蝕。此法中陽極上放電的微粒是海水中的陰離子，陰極上放電的微粒是海水中的陽離子。

隨著材料科學的不斷髮展和進步，也許不久的將來，人類將研發出新型耐腐蝕材料，徹底解決輪船腐蝕難題。

（我是小武漫談，希望多多交流。）