與計量數成正比的是產生的熱量Q=2QKJ；H在物理上是一個定義,叫焓,前面加個三角形就是焓變,這是一個只與化學反應方程式本身有關的定值.也就是說,對於同一個化學反應方程式,只要外在物理條件（比如溫度等）沒發生變化,那麼不管計量數擴大（或縮小）多少倍,焓變都是定值.首先化學反應熱的嚴格定義是：在等溫等壓下發生一個化學反應所吸收或放出的熱量.我們通常情況下研究的是298K,101.325kP下等溫等壓的熱效應；但如果溫度變了,例如研究的是一個在350K,101.325kP下的等溫等壓的化學反應的話,這一過程的熱效應也可以作為在此條件下的化學反應熱,但是與該反應在298K,101.325kP下化學反應熱數值肯定不會一樣,但究竟是增大還是減小,這個可以透過物理化學的計算來得到,計算中需要一些資料,就是各種反應物和生成物的定壓摩爾熱熔.但從一箇中學生的角度來講,做到這一點也是不現實的,即使是我,如果不讓我查閱那些資料,也不好直接預測究竟Q變大還是變小.
就從這道題來講,站在一個高中學生的立場,我們可以推測出題人的心理,來分析這道題.出題人將正確的選項定位D,而讓同學們能夠挑出C的錯誤,他想讓同學們得出這樣的結論：溫度變化,化學反應熱不變；因為我們通常所說的化學反應熱就是298K,101kP下的熱效應；其實我們高中見到的反應幾乎都是298K,101kP下的熱效應.
但我可以負責任的告你,對我們大學生而言,298k、101.325kP這個條件的反應熱在考試中幾乎看不到,因為太容易；我們計算的反應熱都是在其他溫度和壓力下的反應熱；因為這樣的題才能考出學生利用公式解決問題的能力.也就是說,我們遇到的化學反應熱很多都是在其他溫度和壓力下的熱效應.
而對中學生而言,好像幾乎遇到的都是298、101.325了,一提化學反應熱好像就預設是這個條件了.你之所以會有疑惑,可能你自己不接受這種預設,你不接受這種預設從另一個角度證明你對化學反應熱的理解是很準確很全面的.
與計量數成正比的是產生的熱量Q=2QKJ；H在物理上是一個定義,叫焓,前面加個三角形就是焓變,這是一個只與化學反應方程式本身有關的定值.也就是說,對於同一個化學反應方程式,只要外在物理條件（比如溫度等）沒發生變化,那麼不管計量數擴大（或縮小）多少倍,焓變都是定值.首先化學反應熱的嚴格定義是：在等溫等壓下發生一個化學反應所吸收或放出的熱量.我們通常情況下研究的是298K,101.325kP下等溫等壓的熱效應；但如果溫度變了,例如研究的是一個在350K,101.325kP下的等溫等壓的化學反應的話,這一過程的熱效應也可以作為在此條件下的化學反應熱,但是與該反應在298K,101.325kP下化學反應熱數值肯定不會一樣,但究竟是增大還是減小,這個可以透過物理化學的計算來得到,計算中需要一些資料,就是各種反應物和生成物的定壓摩爾熱熔.但從一箇中學生的角度來講,做到這一點也是不現實的,即使是我,如果不讓我查閱那些資料,也不好直接預測究竟Q變大還是變小.
就從這道題來講,站在一個高中學生的立場,我們可以推測出題人的心理,來分析這道題.出題人將正確的選項定位D,而讓同學們能夠挑出C的錯誤,他想讓同學們得出這樣的結論：溫度變化,化學反應熱不變；因為我們通常所說的化學反應熱就是298K,101kP下的熱效應；其實我們高中見到的反應幾乎都是298K,101kP下的熱效應.
但我可以負責任的告你,對我們大學生而言,298k、101.325kP這個條件的反應熱在考試中幾乎看不到,因為太容易；我們計算的反應熱都是在其他溫度和壓力下的反應熱；因為這樣的題才能考出學生利用公式解決問題的能力.也就是說,我們遇到的化學反應熱很多都是在其他溫度和壓力下的熱效應.
而對中學生而言,好像幾乎遇到的都是298、101.325了,一提化學反應熱好像就預設是這個條件了.你之所以會有疑惑,可能你自己不接受這種預設,你不接受這種預設從另一個角度證明你對化學反應熱的理解是很準確很全面的.