美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律，他把含氧酸用通式表示為(HO)mROn，其中n為非羥基氧原子（即不與氫相連的氧原子）的數目，n越大，酸性越強。例如：

HClO4 (HO)ClO3 n=3 很強酸

H2SO4 (HO)2SO2 n=2 強酸

HClO3 (HO)ClO2 n=2 強酸

H2SO3 (HO)2SO n=1 中強酸

H3PO4 (HO)3PO n=1 中強酸

HNO2 (HO)NO n=1 中強酸

H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸

HClO (HO)Cl n=0 弱酸

事實證明：鮑林的經驗規律對於大多數含氧酸都是適用的。

一般來講,含氧酸中,成酸元素價態越高,酸性越強。而磷的含氧酸則偏偏相反。

亞磷酸：H3PO3,ka==6.12×10^–2

磷酸：H3PO4,ka==7.013×10-3

由此可以看出,亞磷酸Ka大於磷酸ka

有一條結論：酸的ka越大,酸性越強.。

可見亞磷酸比磷酸酸性強些

不過像這樣低價酸強於高價酸的例子比較少見。

H3PO2（次磷酸）>H3PO3（亞磷酸）>H3PO4（磷酸）

磷的含氧酸與中心原子的氧化數（化合價）越高,酸性越強的規律不符。