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  • 1 # 使用者4267165588450

    首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量;

    然後用天平稱量出相應的質量;

    然後將酸和鹽混合至燒杯,用玻璃棒攪拌均勻,靜置,最後移入到容量瓶定容,貼上標籤。

    計算公式

    一、用液體試劑配製:

    根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式:

    ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

    ω1:稀釋濃度ρ1 :密度V1:欲配溶液體積

    ω2:濃溶液濃度ρ2:密度V2:需用濃溶液體積

    二、物質的量濃度溶液的配製

    1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式:

    C1V1=C2V2

    C1: 稀釋前的濃度 V1:稀釋前體積

    C2:稀釋後的濃度 V2:稀釋後體積

    2、用固體試劑配製

    公式:m=C×V×M/1000

    m:需稱取的質量 C:欲配溶液濃度

    V:欲配溶液體積 M:摩爾質量

    3、用液體試劑配製

    公式:V1×d×a%=C×V2×M/1000

    V1:原溶液體積 V2:欲配置溶液體積

    d:比重 a:原溶液百分濃度

    c:物質的量濃度 M:相對分子質量

    操作步驟

    1.計算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v

    例:實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%,濃鹽酸配製250ml,0.3mol/L的鹽酸溶液。

    v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

    2.稱量或量取:固體試劑用分析天平或電子天平(為了與容量瓶的精度相匹配)稱量,液體試劑用量筒。

    3.溶解:將稱好的固體放入燒杯,用適量(20~30mL)蒸餾水溶解。

    4.復溫:待溶液冷卻後移入容量瓶。

    5.轉移(移液):由於容量瓶的頸較細,為了避免液體灑在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口,棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

    6.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液全部轉入到容量瓶中。

    7. 初混:輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。

    8.定容:向容量瓶中加入蒸餾水,液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。

    9.搖勻,蓋好瓶塞反覆上下顛倒,搖勻,如果液麵下降也不可再加水定容。

    10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液,故將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標籤。

    注意事項:

    1.氫氧化鈉為鹼性化學物質,濃鹽酸為酸性化學物質,注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上,要用較多的水沖洗,再塗上硼酸溶液。稱量時,使用燒杯放置。

    2.要注意計算的準確性。

    3.注意移液管的使用。

    4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不斷攪拌。

    5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞並貼上標籤(標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數)),放到相應的試劑櫃中。

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