金屬和鹽溶液反應的條件
1、該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前。
2、活潑金屬置換不活潑金屬。
3、鹽溶液必須可溶於水。
如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag,而Cu+AgCl=不反應，因為AgCl難溶於水，Fe+ZnCl₂=不反應，因為Zn比Fe活潑（金屬活動性順序表中Fe排在Zn的後面）。
若金屬是K、Ca、Na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如Na與CuSO4溶液反應：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓
有關反應的條件或規律：
1．置換反應：
金屬+酸---鹽+H2↑
（1）金屬的活動性比氫強
（2）酸除濃硫酸、硝酸
（3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽
金屬+鹽——新金屬+新鹽
（1）參於反應的鹽應可溶
（2）金屬的活動性“強”置換“弱”
（3）除K、Ca、Na外
（4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽
2．複分解反應：生成難電離的物質如：水、氣體、沉澱等。
酸+鹽-----新鹽+新酸（碳酸鹽+酸----新鹽+H2O+CO2↑）
（1）弱酸不能與強酸鹽反應
（2）常見能與酸反應的鹽有：BaCl2、Ba（NO3）3、AgNO3和碳酸鹽
鹼+鹽-----新鹼+新鹽
（1）反應物皆可溶
（2）生成物有沉澱
鹽+鹽------新鹽+新鹽
為了便於記憶，可用下列歌訣概括上時主要內容：
鹼有鉀鈉鋇鈣鎂，後兩種逐漸不溶於水；
鹽酸鹽不溶氯化銀，還有亞汞鹽步後塵；
硫酸鹽微溶銀和鈣，還有硫酸鋇在後面；
後五種，較特別，只有鉀鈉銨鹽溶。
另外，還要掌握：
磷酸二氫鹽一般易溶於水，磷酸氫鹽和正鹽類似，一般不溶於水；碳酸氫鹽一般易溶於水。
碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶於水，而碳酸氫鈣易溶入水，碳酸鈣難溶於水；
硫酸鋇、氯化銀、硫化銅、硫化銀、硫化鉛既不溶於水，也不溶於酸。
金屬和鹽溶液反應的條件
1、該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前。
2、活潑金屬置換不活潑金屬。
3、鹽溶液必須可溶於水。
如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag,而Cu+AgCl=不反應，因為AgCl難溶於水，Fe+ZnCl₂=不反應，因為Zn比Fe活潑（金屬活動性順序表中Fe排在Zn的後面）。
若金屬是K、Ca、Na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如Na與CuSO4溶液反應：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓
資料拓展有關反應的條件或規律：
1．置換反應：
金屬+酸---鹽+H2↑
（1）金屬的活動性比氫強
（2）酸除濃硫酸、硝酸
（3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽
金屬+鹽——新金屬+新鹽
（1）參於反應的鹽應可溶
（2）金屬的活動性“強”置換“弱”
（3）除K、Ca、Na外
（4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽
2．複分解反應：生成難電離的物質如：水、氣體、沉澱等。
酸+鹽-----新鹽+新酸（碳酸鹽+酸----新鹽+H2O+CO2↑）
（1）弱酸不能與強酸鹽反應
（2）常見能與酸反應的鹽有：BaCl2、Ba（NO3）3、AgNO3和碳酸鹽
鹼+鹽-----新鹼+新鹽
（1）反應物皆可溶
（2）生成物有沉澱
鹽+鹽------新鹽+新鹽
（1）反應物皆可溶
（2）生成物有沉澱
為了便於記憶，可用下列歌訣概括上時主要內容：
鹼有鉀鈉鋇鈣鎂，後兩種逐漸不溶於水；
鹽酸鹽不溶氯化銀，還有亞汞鹽步後塵；
硫酸鹽微溶銀和鈣，還有硫酸鋇在後面；
後五種，較特別，只有鉀鈉銨鹽溶。
另外，還要掌握：
磷酸二氫鹽一般易溶於水，磷酸氫鹽和正鹽類似，一般不溶於水；碳酸氫鹽一般易溶於水。
碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶於水，而碳酸氫鈣易溶入水，碳酸鈣難溶於水；
硫酸鋇、氯化銀、硫化銅、硫化銀、硫化鉛既不溶於水，也不溶於酸。