元素依相對原子質量大小並以表的形式排列。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素週期表。元素週期表揭示了化學元素之間的內在聯絡，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素週期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素週期表。原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。擴充套件資料：元素週期表中元素的位置關係：原子半徑：（1）除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六週期間的副族除外）元素化合價：（1）除第1週期外，同週期從左到右，第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）單質的熔點：（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）元素的金屬性：（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。