⑴催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應，而不能加速熱力學上無法進行的反應； ⑵催化劑只能加速反應趨於平衡，而不能改變平衡的位置(平衡常數)，且催化劑可同時加速正逆反應； ⑶催化劑對反應具有選擇性，當反應有一個以上生成多種產物的方向時，催化劑僅加速其中的一種。 ⑷催化劑由正常運轉到更換所延續時間（壽命）。

根據熱力學第二定律，任何一個非平衡體系可以自發地趨於平衡狀態，其間反應放出的能量在熱力學上稱為反應的自由能變化，當反應達到平衡，即自由能等於零。反應的自由能與反應物和產物所處的狀態相關，而與催化劑無關。進一步說，反應物和產物間的能級差一定，則反應平衡常數一定，催化劑不會改變反應平衡。 　　催化劑不會改變化學平衡，也就是說，對於任何可逆反應，催化劑既能加速正反應，也能同樣程度地加速逆反應，只有這樣才能維持平衡常數不變。這是一個相當有用的推論。利用此推論，我們可以想到，如果一個催化劑對於加氫反應有良好效果，我們可以推斷其對脫氫反應也有效果，這就給我們的科學研究帶來了極大的便利。 　　當然這都是理論上的，在實際應用中，要實現反方向上的反應所採用的不同的催化劑配方和熱力學條件都需經過長時間的摸索研究才能最終確定。例如，以CO和H2為原料合成甲醇是一個效益很高，很有價值的方法： CO+2H2↔CH3OH 　　但這一反應是在加壓下進行的，並且包含兩種氣體，要找到合適催化劑進行直接實驗是比較困難的。然而，上述反應的逆反應即甲醇的分解反應卻是在常壓下進行的，因而可以很方便地在常壓下試驗一些物質對甲醇分解反應的催化作用。而對甲醇分解是優良的催化劑，也往往就是合成甲醇的優良的催化劑。