第一， 問題所指出的是先結合，不是完全結合，因此我們以先沉澱或先發生反應來考慮。所以這個問題也就是說某些金屬離子開始沉澱pH的高低的比較。

第二，間單來說，它們同等的摩爾濃度的水溶液，由於水解，pH越低的，就越先跟OH反應，可是這問題是假設手上沒有它們的Ka值，否則就失去問題的價值。

第三是OH-具有電子對的鹼，可以以路易斯酸鹼理論來理解，這系列的物質可視為路易斯酸，跟一個OH-結合，就等於捕獲一對電子，這反應產生的能量值越高，就是越優先反應。

第四是以硬軟酸鹼理論來考慮，硬跟硬反應，軟跟軟反應，OH-是硬的，所以它喜歡正離子直徑越小、價越高的結合。

這樣，第一考慮是價態，價態越高，越優先跟OH-結合，第二考慮是電離能，一般按金屬活躍順序考慮就可以，以下是一般書上都能找到的活躍順序:

K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

離子直徑特殊小，生成熱很高的是:

H+

3+的:

Fe3+ > Al3+

2+的:

Cu2+ > Fe2+ > Zn2+ > Mn2+ > Mg2+

1+的:

H+ > Ag+ > NH4+

0的:

Al(OH)3

-1的:

HCO3-

所以與OH-結合先後順序是:

H+ > Fe3+ > Al3+ > Cu2+ > Fe2+ > Zn2+ > Mn2+ > Ag+ > NH4+ > Mg2+ > Al(OH)3 > HCO3-