物質的除雜就是用適當的方法，把混入某物質裡的少量雜質除去，以便獲得相對純淨的物質。

1．除雜原理原則：除雜時應注意以下幾點： （1）不能“玉石俱焚”。即試劑一般與雜質反應，不與要保留的物質反應。但特殊情況下，所加試劑需要和保留物質反應，但最終要轉化成需要保留的物質。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加過量的NaOH溶液→過濾→洗滌→加適量稀鹽酸。（2）“不增”、“不減”。即不增加新的雜質，不減少要保留的物質。（3）不汙染環境。即要求所選用的除雜方法，不能產生可汙染環境的物質。（4）不能“舊貌變新顏”。即除雜結束前，要恢復保留物質的原有狀態。（5）連續除去多種雜質，要考慮加試劑的順序、過量試劑的去除等 優先考慮物理方法；優先考慮能將雜質轉變為被提純物質的除雜方法。2．除雜方法： （1）一般可以先考慮物理方法，如：利用溶解性、磁性等物理性質進行提純物質的提純 方法 適用範圍 舉例 操作 過濾法 可溶物與不溶物 粗鹽提純 “溶解、過濾、蒸發”（得到可溶物）或“溶解、過濾、洗滌乾燥”（得到不溶物） 結晶法 兩種可溶物的分離 分離食鹽和硝酸鉀 降溫結晶法 或 蒸發溶劑法 （2）化學方法：主要有： A．轉化法（將雜質轉化為被提純物質）； 如：除CO2中的CO，可將氣體透過灼熱的CuO：CO+CuO高溫===Cu+CO2 除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe==Cu+FeO4 除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3 高溫===CaO+ CO2↑ B．沉澱法（將溶液中的雜質轉變為沉澱而除去）； 如：除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl C．氣化法（將固體或液體中的雜質轉化為氣體而除去）； 如：除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O D．吸收法（將氣體中的雜質用固體或液體進行吸收而除去）； 如：除CO中的CO2，可將氣體透過氫氧化鈉溶液： . E．溶解法（將固體中的雜質轉變為可溶物而除去）。如：除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O