均可，一般檢驗雜質的特徵離子。比如用氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應制備氫氧化銅，雜質為硫酸鈉。這時檢驗鈉離子或者硫酸根均可。但是高中範圍內不涉及鈉離子的檢測（焰色反應高中不能定量），所以檢驗硫酸根最為合適。

　　下面介紹關於離子檢驗的一些內容：

　　氫離子(H+)

　　①能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

　　鉀離子(K+)鈉離子(Na+)

　　①用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃片）、黃色。

　　②Na+可以和乙酸鈾醯鋅反應生成淡黃色的乙酸鈾醯鋅鈉沉澱，這一反應常用來檢驗溶液中的鈉離子。

　　鋇離子（Ba2+）的檢驗

　　先加稀鹽酸，無明顯現象（排除Ag+），再加硫酸鈉，能產生白色沉澱。

　　鎂離子(Mg2+)

　　加入過量NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。

　　鋁離子(Al3+)

　　能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱，該沉澱能溶於過量的NaOH溶液。

　　銀離子(Ag+)

　　加入鹽酸，生成白色沉澱，白色沉澱為氯化銀，沉澱不溶於稀硝酸，但溶於氨水，

　　生成[Ag(NH3)2]+。

　　銨根離子(NH4+)

　　加入NaOH溶液，並加熱，放出使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)。

　　亞鐵離子(Fe2+）

　　1.與少量NaOH溶液反應，先生成白色氫氧化亞鐵沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色氫氧化鐵沉澱。

　　2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-

　　3.在溶液中加入KSCN，若不變色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出現深藍色沉澱，則有Fe2+.

　　4.在Fe2+和Fe3+的混合溶液中，使用KMnO4滴定，後紫色褪去，則說明有Fe2+（並被氧化為Fe3+）.

　　5.赤血鹽（六氰合鐵(III)酸鉀）遇亞鐵鹽生成沉澱離子方程式：3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓

　　鐵離子(Fe3+)

　　鐵離子(Fe3+)

　　①與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3 （硫氰合鐵，難電離物質）溶液

　　②與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

　　銅離子(Cu2+)

　　與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的CuO沉澱。

　　鋰離子(Li+)

　　①焰色反應：鋰離子的顏色為紫紅色。

　　②能和磷酸鈉反應生成白色沉澱，能和偏鋁酸鈉反應生成白色沉澱。

　　鈷離子(Co2+)

　　加入NaOH溶液生成藍色沉澱，沉澱一會兒變成粉色。