是離子反應。在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，產生了鈣離子和氫氧根離子，因此氧化鈣和水反應是離子反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。擴充套件資料：在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應，這類離子反應發生的條件與複分解反應的條件一致，分三種情況：1、生成難溶的物質2、生成難電離的物質a、常見的難電離的物質b、反應規律：由強酸制弱酸，由強鹼制弱鹼。如：鹽酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO－=HClO稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O－=CH3COO－+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH－=NH3·H2O3、生成揮發性物質a、常見的揮發性物質有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發性物質，也是難電離物質（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）進一步分解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。b、有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。