一、概念：凡有元素化合價升降的反應。 二、特點：任何氧化還原反應中，氧化與還原同時並存缺一不可，而且得失電子總數相等。 三、有關概念關係： （1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或離子）失電子的反應，指反應過程，均指元素而言。化合價升高。 （2）還原、被還原。同一概念。指元素（原子或離子）得電子的反應，指反應過程，均指元素而言，化合價降低。 （3）氧化性、氧化能力、氧化劑：同一概念。指得電子的物質。本身被還原，使對方被氧化指反應物。 （4）還原性、還原能力、還原劑：同一概念。指失電子的物質。本身被氧化，使對方被還原指反應物。 （5）氧化產物：還原劑失電子被氧化成的生成物。 （6）還原產物：氧化劑得電子被還原成的生成物。 四、價態與氧化劑、還原劑的關係： （1）元素為最低價態時，只具有還原性。I-，S2-等。 （2）元素為最高價態時，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。 （3）元素處於中間價態時，既具有氧化性，又具有還原性。 五、氧化還原反應與基本反應型別關係： （1）是化學反應的兩種不同的分類法。即氧化還原反應；非氧化還原反應。 （2）置換反應：一定是氧化還原反應。複分解反應：一定是非氧化還原反應。化合、分解反應：部份是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應。 六、表示電子轉移的方向和數目的方法： （1）單線橋式： 特點：明確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。而且箭頭 （2）雙線橋式： 特點：明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉移方向。而且箭頭都是由反應物指向生成物，所以線上橋上一定要註明“得”或“失”。 七、物質氧化性（還原性）相對強弱判斷： （1）可依據若干反應條件的差異判斷： 條件越容易，反應速率越快，氧化性（還原性）越強，而不是以得失電子數多少。 例：判斷反應中氧化劑的強弱。 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2 （2）可依據金屬活動順序表判斷：排位越後的金屬，其原子的還原性越弱；而金屬陽離子的氧化性越強。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+） ※（3）可依據元素在同期表的位置判斷： 同週期（適用於二、三週期）： 從左到右：金屬單位的還原性依次減弱，非金屬單質的氧化性逐漸加強。 從上到下：金屬單質的還原性依次增強，非金屬單質的氧化性逐漸減弱。 （4）可依據具體反應進行判斷： 理論根據：氧化劑1＋還原劑1＝氧化劑2（氧化產物）＋還原劑2（還原產物）。 氧化能力：氧化劑1＞氧化劑2（氧化產物）。 還原能力：還原劑1＞還原劑2（還原產物）。 例：判斷下列反應中氧化性強弱。 ①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4； ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。 氧化性：D ※（5）依據電極反應判斷： 在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出（被還原）則氧化性越強，而由這種金屬單質的還原性越弱，其金屬活潑性越弱。 ※例：A、B、C是三種金屬，根據下列①②實驗確定它們還原性強弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導線連線，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。 A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； C．B＞C＞A； D．C＞A＞B 選：B （6）依據元素化合價判斷： 對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。

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