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  • 1 # lgmyi36240

    三價鐵離子轉化二價鐵離子:Fe3+,用還原劑還原變為Fe2+,常用的有Fe、Cu、I-。二價鐵離子轉化三價鐵離子:Fe2+,用氧化劑氧化變為Fe3+,常用的有HNO₃、H₂O₂、Cl₂。Fe遇到弱氧化劑,比如S、Fe3+、H+變為Fe2+,Fe遇到強氧化劑,比如HNO₃、Cl2,變為Fe3+,過量Fe與HNO₃反應也能得到Fe2+,這並不是HNO₃的關係,開始時,HNO₃把Fe氧化為Fe3+,但是過量Fe又把Fe3+還原了。鐵離子的氧化性是大於銅離子的,而鐵單質可以還原銅離子,自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。氧化性從小到大:K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+,其實這是按照金屬活動性順序排列的。(注:Pt、Au 很穩定,一般很難形成對應的離子)氯、氮等與其形成配合物時,溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。另外,鐵在置換反應中為+2價。Fe2+ 亞鐵離子一般呈淺綠色,有較強的還原性,能與許多氧化劑反應,如氯氣,氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用,儲存時向其中加入一些鐵粉(鐵離子有強氧化性,可以與鐵單質反應生成亞鐵離子) 亞鐵離子也有氧化性,但是氧化性比較弱,能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。檢驗方法方法1:觀察。亞鐵離子,是綠色的,看的出來。方法2:加入硫氰化鉀(不是硫氫化鉀),不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子。

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