這個方程式是錯誤的，理由是等號兩邊得失電子不守恆。兩個硝酸根變成兩個二氧化氮，得到2個電子。六個碘離子變成3個碘分子卻要失去6個電子。但即便是正確的反應式，氫離子與碘離子的數目也不是1:1。假設該反應中的還原產物僅有NO，那麼反應式為8H+ + 2NO3- + 6I- === 3I2 + 2NO + 4H2O 。為什麼氫離子與碘離子的數目比是4:3？高中不必太多瞭解。但我要指出: 某物質在某反應中全部反應完，並不意味著在該反應式中它的各離子數目比就等於組成該物質的各離子數目比。比如向過量的鹽酸中滴加一滴氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉完全反應，反應式為OH- + H+ === H2O ，反應式中並沒有出現鈉離子，也就是說鈉離子與氫氧根的數目比也不是1:1。硝酸與過量的銅反應，產物很複雜，但是消耗的氫離子數目與硝酸根數目也不是1:1，因為一部分硝酸根必須存在於溶液中以硝酸銅的形式存在。如果你非要讓氫離子與碘離子數目相等，反應就變成:6H+ + 2NO3- + 6I- === 3I2 + 2NO + 2H2O + 2OH-但是生成氫氧根是不合理的，因為硝酸亞鐵溶液顯酸性，溶液中的氫離子又會和生成的氫氧根反應: 2H+ + 2OH- === 2H2O 。兩個反應式加起來，氫離子數目還是8個。
這個方程式是錯誤的，理由是等號兩邊得失電子不守恆。兩個硝酸根變成兩個二氧化氮，得到2個電子。六個碘離子變成3個碘分子卻要失去6個電子。但即便是正確的反應式，氫離子與碘離子的數目也不是1:1。假設該反應中的還原產物僅有NO，那麼反應式為8H+ + 2NO3- + 6I- === 3I2 + 2NO + 4H2O 。為什麼氫離子與碘離子的數目比是4:3？高中不必太多瞭解。但我要指出: 某物質在某反應中全部反應完，並不意味著在該反應式中它的各離子數目比就等於組成該物質的各離子數目比。比如向過量的鹽酸中滴加一滴氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉完全反應，反應式為OH- + H+ === H2O ，反應式中並沒有出現鈉離子，也就是說鈉離子與氫氧根的數目比也不是1:1。硝酸與過量的銅反應，產物很複雜，但是消耗的氫離子數目與硝酸根數目也不是1:1，因為一部分硝酸根必須存在於溶液中以硝酸銅的形式存在。如果你非要讓氫離子與碘離子數目相等，反應就變成:6H+ + 2NO3- + 6I- === 3I2 + 2NO + 2H2O + 2OH-但是生成氫氧根是不合理的，因為硝酸亞鐵溶液顯酸性，溶液中的氫離子又會和生成的氫氧根反應: 2H+ + 2OH- === 2H2O 。兩個反應式加起來，氫離子數目還是8個。