Ⅰ．（1）X電極連線原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-═H2↑，故答案為：陰；2H++2e-=H2↑；
（2）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，氫氧根離子失電子發生氧化反應，所以發生的電極反應式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：Fe和OH-；
（3）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，氫氧根離子失電子發生氧化反應，所以發生的電極反應式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；
Ⅱ．（1）充電時，陽極上硫酸鉛失電子發生氧化反應，PbSO4（s）+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）將正負極電極反應式相加可得總反應方程式：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，故答案為：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2；
（3）32.0g肼的物質的量為1mol，1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ，所以其熱化學反應方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，在燃料電池中負極是失去電子的，所以肼在負極通入，發生氧化反應，氧化產物是氮氣，反應式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（4）負極通入丙烷，丙烷的氧化產物是CO2和水，由於電解質水熔融的碳酸鹽，所以電極反應式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，根據總反應式可知，正極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（5）1molPb、Cd、肼、丙烷失去的電子分別為2mol、2mol、4mol、20mol，所以根據得失電子守恆可知，Pb、Cd、肼、丙烷的物質的量之比是10：10：5：1，
Ⅰ．（1）X電極連線原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-═H2↑，故答案為：陰；2H++2e-=H2↑；
（2）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，氫氧根離子失電子發生氧化反應，所以發生的電極反應式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：Fe和OH-；
（3）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，氫氧根離子失電子發生氧化反應，所以發生的電極反應式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；
Ⅱ．（1）充電時，陽極上硫酸鉛失電子發生氧化反應，PbSO4（s）+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）將正負極電極反應式相加可得總反應方程式：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，故答案為：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2；
（3）32.0g肼的物質的量為1mol，1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ，所以其熱化學反應方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，在燃料電池中負極是失去電子的，所以肼在負極通入，發生氧化反應，氧化產物是氮氣，反應式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（4）負極通入丙烷，丙烷的氧化產物是CO2和水，由於電解質水熔融的碳酸鹽，所以電極反應式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，根據總反應式可知，正極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（5）1molPb、Cd、肼、丙烷失去的電子分別為2mol、2mol、4mol、20mol，所以根據得失電子守恆可知，Pb、Cd、肼、丙烷的物質的量之比是10：10：5：1，