（1）由於亞鐵離子容易被氧氣氧化，所以配製樣品溶液時把水煮沸，除去溶解在水中的氧氣，故答案為：除去溶解在水中的氧氣；（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，將Fe氧化為Fe，被還原為Mn，同時生成水，反應離子方程式為5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO；故答案為：5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO；（3）由於利用高錳酸鉀溶液進行滴定來測量亞鐵離子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不可以用硝酸；鹽酸中的氯離子具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，對測定結果產生影響，所以不可以用鹽酸；故實驗中所用的KMO溶液要進行酸化，用於酸化的酸是：B硫酸，故選B；（4）由於高錳酸鉀溶液具有氧化性，不能使用鹼式滴定管，所以量取高錳酸鉀溶液使用的是酸式滴定管；反應結束前溶液是無色的，反應結束時再滴入高錳酸鉀溶液，溶液由無色變為淺紫色，所以滴定終點現象是：滴入最後一滴高錳酸鉀溶液後，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色，故答案為：酸式滴定管；滴入最後一滴高錳酸鉀溶液後，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色；（5）三次滴定消耗的高錳酸鉀溶液都是有效的，平均體積為：=21.43mL，消耗的高錳酸鉀的物質的量是：0.02143L×0.0010mol/L=2.143×10mol，根據反應：5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO，可得關係式：5Fe～MnO，n（Fe）=5n（MnO）=5×2.143×10mol，250mL溶液中含有的亞鐵離子的物質的量是：5×2.143×10mol×=5×2.143×10mol，10片硫酸亞鐵糖衣片中亞鐵離子的質量是：m（Fe）=56×5×2.143×10g≈0.06g=60mg，每片每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素的質量為：=6mg，故答案為：6．
（1）由於亞鐵離子容易被氧氣氧化，所以配製樣品溶液時把水煮沸，除去溶解在水中的氧氣，故答案為：除去溶解在水中的氧氣；（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，將Fe氧化為Fe，被還原為Mn，同時生成水，反應離子方程式為5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO；故答案為：5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO；（3）由於利用高錳酸鉀溶液進行滴定來測量亞鐵離子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不可以用硝酸；鹽酸中的氯離子具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，對測定結果產生影響，所以不可以用鹽酸；故實驗中所用的KMO溶液要進行酸化，用於酸化的酸是：B硫酸，故選B；（4）由於高錳酸鉀溶液具有氧化性，不能使用鹼式滴定管，所以量取高錳酸鉀溶液使用的是酸式滴定管；反應結束前溶液是無色的，反應結束時再滴入高錳酸鉀溶液，溶液由無色變為淺紫色，所以滴定終點現象是：滴入最後一滴高錳酸鉀溶液後，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色，故答案為：酸式滴定管；滴入最後一滴高錳酸鉀溶液後，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色；（5）三次滴定消耗的高錳酸鉀溶液都是有效的，平均體積為：=21.43mL，消耗的高錳酸鉀的物質的量是：0.02143L×0.0010mol/L=2.143×10mol，根據反應：5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO，可得關係式：5Fe～MnO，n（Fe）=5n（MnO）=5×2.143×10mol，250mL溶液中含有的亞鐵離子的物質的量是：5×2.143×10mol×=5×2.143×10mol，10片硫酸亞鐵糖衣片中亞鐵離子的質量是：m（Fe）=56×5×2.143×10g≈0.06g=60mg，每片每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素的質量為：=6mg，故答案為：6．