焓是一個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓的值就定了。

　　焓的定義式是這樣的：H=U+pV

　　其中U表示熱力學能，也稱為內能(Internal Energy)，即系統內部的所有能量

　　p是系統的壓力(Pressure)，V是系統的體積(Volume)

　　作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓沒有明確的物理意義

　　ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量

　　ΔH=ΔU+Δ（pV）

　　在恆壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學能變

定義

　　在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．

　　定義要點：

　　①規定在101 kPa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．

　　②規定可燃物物質的量為1 mol．

　　注意點：

　　燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1