第三節 弱酸弱鹼的解離平衡

弱酸弱鹼的電離存在平衡.高中的電離平衡即解離平衡.

一.一元弱酸和弱鹼的解離平衡

弱電解質的解離過程就是質子的傳遞過程.

1.一元弱酸的解離常數

例如醋酸:HAc+H2O H3O++Ac-

此式可簡化成:HAc H++Ac-

在一定溫度下達到電離平衡時有:[H+][Ac-]/[HAc]=Ka(酸常數)

2.一元弱鹼的解離常數

例如:氨水:NH3+H2O NH4++OH-

在一定溫度下達到解離平衡時:[OH-][NH4+]/[NH3]=Kb(鹼常數)

結論:K的大小表示了弱電解質在水溶液中的解離程度.在溫度相同時,K越大表示解離程度越大,該弱電解質相對越強.K=10-2-10-7之間的酸或鹼為弱酸或弱鹼.K<10-7的弱酸或弱鹼為極弱酸或極弱鹼.

3.對一對共軛酸鹼,應有KaKb=KW

NH3+H2O NH4++OH- Kb=[OH-][NH4+]/[NH3]

NH4++H2O H3O++NH3 Ka=[H3O+][NH3]/[NH4+]

顯然有KaKb=KW

[例題]教材P78的7題.解答如下:

溶液的pH=9.25,則[H+]=10-9.25mol·L-1,所以[OH-]=KW/[H+]=10-4.5mol·L-1

NaX→Na++X- X-+H2O HX+OH-

Kb=[OH-][HX]/[X-]=10-4.5×10-4.5/0.3=10-9/0.3

Ka=KW/Kb=3×10-6

二.弱電解質的解離度(電離度)與濃度和解離常數的關係

1.解離度的概念

(1)概念:一定溫度下弱電解質在水溶液中達到解離平衡時,已解離的弱電解質分子佔原來弱電解質分子的百分數叫該弱電解質的解離度.

弱酸加熱會分解是因為他們之間的化學鍵不穩定。弱酸的解離是吸熱過程，加熱使反應平衡朝促進分解的方向進行。