濃硫酸不能拆，濃硝酸濃鹽酸要拆，因為濃硫酸參與反應時是以分子形式，而濃硝酸濃鹽酸是以離子的形式參與的。 　　書寫離子方程式時，以下這些類別的物質不能拆： 　　

①、難溶物不拆 　　例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸.錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3難溶於水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 　　

②、微溶物作生成物不拆 　　例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液.錯誤：該反應不能發生 ．原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4說明：微溶物作反應物,濃度較小時拆成離子式,濃度較大時應寫成化學式. 　　

③、弱電解質不拆 　　例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水.錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水為弱電解質,像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.正確：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 　　

④、氧化物不拆 　　例4：將氧化鈉加入水中.錯誤：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物,氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 　　

⑤、弱酸的酸式酸根不拆 　　例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸.錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.正確：HCO3- + H+ = C02 + H20注意：對於強酸的酸式鹽,如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成H+與SO4形式,在濃溶液中不拆開,仍寫成HSO4¬. 　　

⑥、固相反應不拆 　　例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱.錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應,固體與固體的反應儘管是離子反應,只能寫化學方程式,不寫離子方程式.正確：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式） 　　

⑦、非電解質不拆 　　蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質,在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫分子式. 另外就是濃硫酸不能拆，濃硝酸濃鹽酸要拆。