在常溫下,氫氣的化學性質是穩定的。在點燃或加熱的條件下,氫氣很容易和多種物質發生化學反應。純淨的氫氣在點燃時,可安靜燃燒,發出淡藍色火焰,放出熱量,有水生成。若在火焰上罩一干冷的燒杯,可以燒杯壁上見到水珠。
2H2+O22H2O
把點燃氫氣的導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,氫氣繼續燃燒,發出蒼白色火焰,放出熱量,生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀,溶於水得鹽酸。
H2+Cl22HCl
在點燃氫氣之前,一定要先檢驗氫氣的純度,因為不純的氫氣點燃時可能發生爆炸。實驗測定,氫氣中混入空氣,在體積百分比為H2∶空氣=75.0∶25.0~4.1∶95.8的範圍內,點燃時都會發生爆炸。氫氣不但能跟氧單質反應,也能跟某些化合物裡的氧發生反應。例如:將氫氣透過灼熱的氧化銅,可得到紅色的金屬銅,同時有水生成。
H2+CuOCu+H2O
在這個反應裡,氫氣奪取了氧化銅中的氧,生成了水;氧化銅失去了氧,被還原成紅色的銅,證明,氫氣具有還原性,是很好的還原劑,氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物,如三氧化鎢(WO3);四氧化三鐵(Fe3O4)、氧化鉛(PbO)、氧化鋅(ZnO)等。
氫氣的化學性質之二
在常溫下,氫氣比較不活潑,但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下,氫氣是高度活潑的。它在2000K時的分解百分數僅為0.08,5000K時則為95.5。氫的氧化態為+1、-1。氫氣的主要反應如下(R為烷基):
2H2+COCH3OH
H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO
H2+非金屬非金屬氧化物
H2+活潑金屬M(如Li、Na、Ca)→鹽型氧化物(MH、MH2)
H2+金屬氧化物→低價氧化物→金屬
H2+烯、炔等不飽和烴飽和烴
氫氣的化學性質之三
氫氣的化學性質 ①可燃性 發熱量為液化石油氣的兩倍半。在空氣中爆炸極限為4.1~75.0%(體積)。燃燒時有淺藍色火焰。②常溫下不活動,加熱時能與多種物質反應,如與活潑非金屬生成氣態氫化物;與鹼金屬、鈣、鐵生成固態氫化物。③還原性,能從氧化物中熱還原出中等活潑或不活潑金屬粉末。④與有機物中的不飽和化合物可發生加成或還原反應(催化劑,加熱條件下)。
參考資料:http://www.gymzzx.com/tanglei/tlei99/c/zk09/text/zk09_115.htm
在常溫下,氫氣的化學性質是穩定的。在點燃或加熱的條件下,氫氣很容易和多種物質發生化學反應。純淨的氫氣在點燃時,可安靜燃燒,發出淡藍色火焰,放出熱量,有水生成。若在火焰上罩一干冷的燒杯,可以燒杯壁上見到水珠。
2H2+O22H2O
把點燃氫氣的導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,氫氣繼續燃燒,發出蒼白色火焰,放出熱量,生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀,溶於水得鹽酸。
H2+Cl22HCl
在點燃氫氣之前,一定要先檢驗氫氣的純度,因為不純的氫氣點燃時可能發生爆炸。實驗測定,氫氣中混入空氣,在體積百分比為H2∶空氣=75.0∶25.0~4.1∶95.8的範圍內,點燃時都會發生爆炸。氫氣不但能跟氧單質反應,也能跟某些化合物裡的氧發生反應。例如:將氫氣透過灼熱的氧化銅,可得到紅色的金屬銅,同時有水生成。
H2+CuOCu+H2O
在這個反應裡,氫氣奪取了氧化銅中的氧,生成了水;氧化銅失去了氧,被還原成紅色的銅,證明,氫氣具有還原性,是很好的還原劑,氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物,如三氧化鎢(WO3);四氧化三鐵(Fe3O4)、氧化鉛(PbO)、氧化鋅(ZnO)等。
氫氣的化學性質之二
在常溫下,氫氣比較不活潑,但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下,氫氣是高度活潑的。它在2000K時的分解百分數僅為0.08,5000K時則為95.5。氫的氧化態為+1、-1。氫氣的主要反應如下(R為烷基):
H2+Cl22HCl
2H2+COCH3OH
H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO
H2+非金屬非金屬氧化物
H2+活潑金屬M(如Li、Na、Ca)→鹽型氧化物(MH、MH2)
H2+金屬氧化物→低價氧化物→金屬
H2+烯、炔等不飽和烴飽和烴
氫氣的化學性質之三
氫氣的化學性質 ①可燃性 發熱量為液化石油氣的兩倍半。在空氣中爆炸極限為4.1~75.0%(體積)。燃燒時有淺藍色火焰。②常溫下不活動,加熱時能與多種物質反應,如與活潑非金屬生成氣態氫化物;與鹼金屬、鈣、鐵生成固態氫化物。③還原性,能從氧化物中熱還原出中等活潑或不活潑金屬粉末。④與有機物中的不飽和化合物可發生加成或還原反應(催化劑,加熱條件下)。
參考資料:http://www.gymzzx.com/tanglei/tlei99/c/zk09/text/zk09_115.htm