置換反應發生的條件:

1.金屬+酸：金屬活動順序H前金屬可以置換酸中的H，酸不能是硝酸和濃硫酸。

2.金屬+鹽：金屬活動順序前換後，鹽必須是可溶鹽。

3.H₂和C與金屬氧化物：條件是加熱或高溫。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。擴充套件資料：置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況：（1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。（2）液態置換在水溶液中進行的置換反應。反應的吸熱與放熱：1、放熱的反應（1）金屬和酸發生的置換反應；（2）金屬和鹽發生的置換反應；（3）鋁和金屬氧化物發生的置換反應；（4）活潑金屬和水的置換反應。2、吸熱的反應（1）不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應；（2）碳、氫氣還原金屬氧化物的反應；（3）碳和水蒸氣的置換反應。金屬活動性順序簡表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10號氫是過渡元素，它前面的可以置換出氫，它後面的則不可以。也就是說：氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應，就算反應也不生成氫氣。