不知道你說的是哪種型別的條件啊，看看下面的是不是你要的 ①金屬+氧氣?金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。 ②鹼性氧化物+水?可溶性鹼 可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水,它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。 ③鹼?鹽 由鹼轉化成鹽的途徑有三個: 鹼+酸性氧化物?鹽+水 鹼+酸?鹽+水 鹼+某些鹽?另一種鹼+另一種鹽 ④鹼?鹼性氧化物+水 不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解。 ⑤非金屬+氧氣?非金屬氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。 ⑥酸性氧化物+水?含氧酸 除不溶性的SiO?2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。 ⑦酸?鹽 由酸轉化成鹽的途徑有四個: 某些金屬+某些酸?鹽+氫氣 酸+鹼性氧化物?鹽+水 酸+鹼?鹽+水 酸+某些鹽?另一種酸+另一種鹽 ⑧酸?酸性氧化物+水 在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。 ⑨金屬+非金屬?無氧酸鹽 此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行。 ⑩酸性氧化物+鹼性氧化物?含氧酸鹽 強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。 11鹼性氧化物+酸?鹽+水 強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。 12酸性氧化物+鹼?鹽+水 酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。 13酸+鹼?鹽+水 參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。 14鹼+鹽?另一種鹼+另一種鹽 參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3?H2O)。 15酸+鹽?另一種酸+另一種鹽 酸和鹽反應的前提條件比較複雜,在現階段應掌握以下幾點: 這裡所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的複分解反應,必須符合複分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應。 如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理。 必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,和生成BaSO4、AgCl的反應。 16鹽+鹽?另兩種鹽 參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行。 17金屬+鹽?另一種金屬+另一種鹽 在金屬活動性順序裡,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來。 17金屬+酸?鹽+氫氣 在金屬活動性順序裡,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體。
不知道你說的是哪種型別的條件啊，看看下面的是不是你要的 ①金屬+氧氣?金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。 ②鹼性氧化物+水?可溶性鹼 可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水,它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。 ③鹼?鹽 由鹼轉化成鹽的途徑有三個: 鹼+酸性氧化物?鹽+水 鹼+酸?鹽+水 鹼+某些鹽?另一種鹼+另一種鹽 ④鹼?鹼性氧化物+水 不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解。 ⑤非金屬+氧氣?非金屬氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。 ⑥酸性氧化物+水?含氧酸 除不溶性的SiO?2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。 ⑦酸?鹽 由酸轉化成鹽的途徑有四個: 某些金屬+某些酸?鹽+氫氣 酸+鹼性氧化物?鹽+水 酸+鹼?鹽+水 酸+某些鹽?另一種酸+另一種鹽 ⑧酸?酸性氧化物+水 在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。 ⑨金屬+非金屬?無氧酸鹽 此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行。 ⑩酸性氧化物+鹼性氧化物?含氧酸鹽 強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。 11鹼性氧化物+酸?鹽+水 強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。 12酸性氧化物+鹼?鹽+水 酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。 13酸+鹼?鹽+水 參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。 14鹼+鹽?另一種鹼+另一種鹽 參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3?H2O)。 15酸+鹽?另一種酸+另一種鹽 酸和鹽反應的前提條件比較複雜,在現階段應掌握以下幾點: 這裡所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的複分解反應,必須符合複分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應。 如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理。 必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,和生成BaSO4、AgCl的反應。 16鹽+鹽?另兩種鹽 參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行。 17金屬+鹽?另一種金屬+另一種鹽 在金屬活動性順序裡,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來。 17金屬+酸?鹽+氫氣 在金屬活動性順序裡,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體。