這是一道應用題。

按照蓄電池的化學反應原理：

正極： PbO2 + 2e + H2SO4→ PbSO4 + 2H2O

負極： Pb + HSO4- → PbSO4 + H+ + 2e

總反應： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O

這是一個可逆的反應，從理論上講，是不需要加硫酸的。這應該是該題目的答案。

但是在實際應用中，蓄電池在充電時會發生一個副反應：電解水：

2H2O→2H2↑＋O2↑。

由於存在電解水，所有電池到一定時間要加入蒸餾水。

理論上水的電解後，損失的是水，但實際上在水被電解後，產生的氣體會帶走少量的硫酸，即我們在充電時聞到的酸味，時間長了，電池內部的硫酸就會減少，因此實際情況使用一段時間後除了加蒸餾水外，還要加入少量的硫酸，以補充硫酸的損失。

如果是化學題目，那就不需要考慮實際使用的情況了，按照物質守恆定律，直接回答不需要加入硫酸就可以了。如果是實際使用，可以根據實際情況，除了加入蒸餾水外，還可以加入少量的硫酸。注意硫酸不要加多，控制充電充足後電解液的比重在1.26～1.28g/cm^3就可以