若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨：可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨：可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。
1、Ka、Kb分別表示一元弱酸、一元弱鹼的電離常數，弱酸、弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或鹼)的電離程度就越大，相應酸(或鹼)的酸性(或鹼性)就越強。可利用Ka、Kb的值計算酸(或鹼)溶液中各微粒濃度。
2、Kh是鹽的水解平衡常數，水解反應也是一種離子平衡。在一定溫度下，能水解的鹽(強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽)在水溶液中達到水解平衡時。生成的弱酸(或弱鹼)濃度與氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱鹼的陽離子)濃度之比是一個常數，該常數就叫水解平衡常數。同其它平衡常數一樣，Kh只與水解鹽的性質、溫度有關。Kh也可以衡量反應進行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值計算溶液中各微粒濃度。
3、Kw是水的離子積，是指在一定溫度下水中c(H+)和c(OH－)的乘積。擴充套件資料意義弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。要注意的是電離平衡常數只適用於弱電解質的計算，強電解質不適用，但這並不是說強電解質沒有電離平衡常數，由於物理作用等因素影響，強電解質也並非完全電離。只不過強電解質不使用電離平衡常數進行相關計算。強電解質可以用陰陽離子平均活度（由於單個離子活度無法確定，陰陽離子平均活度可以由實驗測定）來表示電離程度，參與計算。
若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨：可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨：可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。
1、Ka、Kb分別表示一元弱酸、一元弱鹼的電離常數，弱酸、弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或鹼)的電離程度就越大，相應酸(或鹼)的酸性(或鹼性)就越強。可利用Ka、Kb的值計算酸(或鹼)溶液中各微粒濃度。
2、Kh是鹽的水解平衡常數，水解反應也是一種離子平衡。在一定溫度下，能水解的鹽(強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽)在水溶液中達到水解平衡時。生成的弱酸(或弱鹼)濃度與氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱鹼的陽離子)濃度之比是一個常數，該常數就叫水解平衡常數。同其它平衡常數一樣，Kh只與水解鹽的性質、溫度有關。Kh也可以衡量反應進行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值計算溶液中各微粒濃度。
3、Kw是水的離子積，是指在一定溫度下水中c(H+)和c(OH－)的乘積。擴充套件資料意義弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。要注意的是電離平衡常數只適用於弱電解質的計算，強電解質不適用，但這並不是說強電解質沒有電離平衡常數，由於物理作用等因素影響，強電解質也並非完全電離。只不過強電解質不使用電離平衡常數進行相關計算。強電解質可以用陰陽離子平均活度（由於單個離子活度無法確定，陰陽離子平均活度可以由實驗測定）來表示電離程度，參與計算。