弱電解質電離程度的大小主要由物質本身決定，但也受外界條件的影響，比如： ①濃度：弱電解質溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質的電離程度越大。 例：CH3COOH溶液加水濃度變稀，會使平衡右移，電離程度增大。CH3COO- 、H+的物質的量增加，但濃度減小 ②溫度：電離過程需吸收能量，所以升高溫度，電離程度增加。 由於電離過程中熱效應較小，溫度改變對電離常數的影響不大，其數量級一般不變，所以室溫範圍內可以忽略溫度對電離平衡的影響。 ③同離子效應：若向弱電解質溶液中加入與弱電解質相同的離子，則會使平衡左移，弱電解質的電離程度減小。 ④離子反應效應：若向弱電解質溶液中加入能與弱電解質的離子結合的離子，則會使平衡右移，弱電解質的電離程度變大 例：0.1 mol/L的CH3COOH溶液 HAc=可逆=Ac- + H+ 電離程度 n(H+) c(H+) 導電能力 加水 增大 增多 減小 減弱 升溫 增大 增多 增大 增強 加NaAc 減小 減少 減小 增強 加HCl 減小 增多 增大 增強 加NaOH 增大 減少 減小 增強參考資料：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/0pl/kb/xx22/ck/201011/t20101117_972505.htm
弱電解質電離程度的大小主要由物質本身決定，但也受外界條件的影響，比如： ①濃度：弱電解質溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質的電離程度越大。 例：CH3COOH溶液加水濃度變稀，會使平衡右移，電離程度增大。CH3COO- 、H+的物質的量增加，但濃度減小 ②溫度：電離過程需吸收能量，所以升高溫度，電離程度增加。 由於電離過程中熱效應較小，溫度改變對電離常數的影響不大，其數量級一般不變，所以室溫範圍內可以忽略溫度對電離平衡的影響。 ③同離子效應：若向弱電解質溶液中加入與弱電解質相同的離子，則會使平衡左移，弱電解質的電離程度減小。 ④離子反應效應：若向弱電解質溶液中加入能與弱電解質的離子結合的離子，則會使平衡右移，弱電解質的電離程度變大 例：0.1 mol/L的CH3COOH溶液 HAc=可逆=Ac- + H+ 電離程度 n(H+) c(H+) 導電能力 加水 增大 增多 減小 減弱 升溫 增大 增多 增大 增強 加NaAc 減小 減少 減小 增強 加HCl 減小 增多 增大 增強 加NaOH 增大 減少 減小 增強參考資料：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/0pl/kb/xx22/ck/201011/t20101117_972505.htm