（1）在A中濃硫酸與NaSO發生複分解反應產生SO氣體，該反應的化學方程式是NaSO（固）+HSO（濃）=NaSO+SO↑+HO，故答案為：NaSO（固）+HSO（濃）=NaSO+SO↑+HO；（2）①由於在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO在溶液中也會發生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是開啟彈簧夾，通入N，待排淨裝置內空氣後，關閉彈簧夾，故答案為：開啟彈簧夾，通入N，待排淨裝置內空氣後，關閉彈簧夾；②由於溴單質有揮發性，溴單質也可以將SO氧化產生同樣的實驗現象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl或苯或飽和NaHSO溶液，故答案為：CCl或苯或飽和NaHSO溶液；（3）由於HSO不穩定，受熱容易分解產生有漂白性的SO，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是取少量滴加HO溶液前的B中溶液於試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故答案為：取少量滴加HO溶液前的B中溶液於試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質在發生氧化還原反應中氧化性的強的可以擺氧化性弱的製取出來，所以透過上述全部實驗，得出結論：HO、SO、Br氧化性由強到弱的順序是HO＞Br＞SO，故答案為：HO＞Br＞SO；
（1）在A中濃硫酸與NaSO發生複分解反應產生SO氣體，該反應的化學方程式是NaSO（固）+HSO（濃）=NaSO+SO↑+HO，故答案為：NaSO（固）+HSO（濃）=NaSO+SO↑+HO；（2）①由於在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO在溶液中也會發生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是開啟彈簧夾，通入N，待排淨裝置內空氣後，關閉彈簧夾，故答案為：開啟彈簧夾，通入N，待排淨裝置內空氣後，關閉彈簧夾；②由於溴單質有揮發性，溴單質也可以將SO氧化產生同樣的實驗現象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl或苯或飽和NaHSO溶液，故答案為：CCl或苯或飽和NaHSO溶液；（3）由於HSO不穩定，受熱容易分解產生有漂白性的SO，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是取少量滴加HO溶液前的B中溶液於試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故答案為：取少量滴加HO溶液前的B中溶液於試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質在發生氧化還原反應中氧化性的強的可以擺氧化性弱的製取出來，所以透過上述全部實驗，得出結論：HO、SO、Br氧化性由強到弱的順序是HO＞Br＞SO，故答案為：HO＞Br＞SO；