（1）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多隻能容納2個自旋狀態相反的電子；

洪特規則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是儘先佔據不同的軌道，且自旋方向相同；

（2）根據激發態原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據構造原理知，其基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，該元素是S元素，S元素最外層有6個電子，其最高化合價是+6價，其最高價氧化物對應的水化物是硫酸，其化學式為H2SO4，

故答案為：1s22s22p63s23p4；H2SO4；

（3）①同一週期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大於相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca，

故答案為：＜；＞；

②同一週期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，所以電負性：O＜F，F＞Cl，

故答案為：＜；＞；

故答案為：＜；＜；

④主族元素中，其族序數與其價電子數、最高正化合價相等，所以主族序數=價電子數=元素最高正化合價，

故答案為：=；=．